N2無色で無臭の気体で、空気中の78%を占める。水に溶けにくく、燃焼しない安定した気体である。アンモニウム水溶液を加熱する。分留によって得られる。下画像は沸点が低い窒素(-195.8°C)が気体となって上からでていき、沸点が僅かに高い酸素(-183°C)が液体のまま下から出ていく装置である。http://fnorio.com/一酸化窒素NO無色で水に溶けにくい気体である。酸素と反応して二酸化窒素NO2となる。NOは排気ガス等に含まれ、環境問題の原因となっている。銅と希硝酸を反応させる。下動画1:00~が銅と希硝酸の反応。化学反応式は希硝酸は3銅8硝2NO、濃硝酸は1銅4硝2NO2と覚えよう。2NO二酸化窒素NO2赤褐色で刺激臭の有毒な気体である。常温でN2O4と平衡状態にある。水に溶けると硝酸を生じ、酸性雨の原因となっている。銅と濃硝酸を反応させる。化学反応式は希硝酸は3銅8硝2NO、濃硝酸は1銅4硝2NO2と覚えよう。Cu(NO3)2+2NO2+2H2O硝酸HNO3無色で揮発性がある液体。発煙性があり、特に濃度が高く(98%以上)NO2を多量に含む硝酸は発煙硝酸と呼ばれている。発煙硝酸はNO2の色がついており、赤褐色の液体である。https://ja.wikipedia.org/濃硝酸は61%の硝酸水溶液である。希硝酸と以上に酸化作用が強く、Cu、Hg、Agを溶かすことができる。その際にはNO2が発生する。形成された硝酸塩はすべて水に溶ける。http://jitakuchemistry.blog.jp/硝酸の製法オストワルト法で生成する。オストワルト法では、次のプロセスが起こる。1アンモニアと酸素を反応させて、一酸化窒素を発生させる。6H2O2一酸化窒素と酸素を反応させて二酸化窒素とする。2NO23二酸化窒素と水を反応させて、硝酸とする。NOこれらのプロセスをまとめると、次のような式になる。H2Ohttp://chem-guide.blogspot.jp/アンモニアNH3無色で刺激臭の気体である。水に極めて良く溶けて、水溶液は弱塩基性を示す。HClと反応してNH4Clを生成する(酸塩基反応)。窒素肥料の硫安(NH4)2SO4(下画像)や尿素CO(NH2)2の原料となっている。実験室アンモニウム塩(塩化アンモニウムなど)と強塩基の加熱によって得られる。アンモニアは弱塩基のため、強塩基(Ca(OH)2など)と共に加熱すると、弱塩基遊離反応が起こりNH3が遊離する。CaCl2工業的製法ハーバーボッシュ法によって得られる。ハーバーボッシュ法は、窒素と水素からアンモニアを合成する。普通の状態では窒素と水素が反応するはずもないので、高温・高圧にして、触媒に四酸化三鉄Fe3O4を用いることで反応が進む。コメントをキャンセルメールアドレスが公開されることはありません。