BIGLOBEなんでも相談室こんにちはゲストさん。硫酸の熱化学方程式についてH2SO4+H2Oでは95.3kJ/molの溶解熱が発生しますがH2O+H2SO4だとなぜ、溶解熱が発生しにくくなるのでしょうか?硫酸を希釈するときの要領の注意点で疑問に思った点なのですが、友人に聞いてもわからないとのことでした。回答(1)ANo.1noname#62864同じ量だけ混ぜれば発生する熱は同じです。硫酸を希釈するときの操作のことでしょうが、どちらにどちらを入れても発生する熱量は同じです。濃硫酸に少量の水を入れると、水の表面付近で集中的に発熱し、その熱で水が沸騰し、周囲の濃硫酸を巻き込んで、周囲に飛び散る危険があるということです。水に濃硫酸を入れれば、濃硫酸がすみやかに水に沈みます(つまり、濃硫酸の方が水よりも密度が大きいからです)ので、上述のような危険が少ないということです。それでも、量の硫酸を入れれば発熱で危険な状態になります。次の熱化学方程式を用いて、アンモニアの生成熱を求めよ。熱化学方程式の図を利用した解き方がどうしても分からないので再質問させて頂きます。科学の熱化学方程式のところで躓き困っています。以下熱化学方程式から水の水蒸熱Q(KJ/mol)を求めるという問題です...熱化学方程式(エネルギー反応図)について教えて下さい。エチレンC2H4の燃焼熱(生じる水は液体)は1410KJ/molである。「C2H4+H2+2/7O2」の...鉛蓄電池の放電の問題です。電解質水溶液に30%の希硫酸5...化学Iの熱化学方程式の問題です。問)次の内容を熱化学方程式で表せ。前回の質問の続きになってしまい、恐縮なのですが、やはり最後まで到達しません。Reserved.掲載情報の著作権は提供元企業等に帰属します。