利用規約及びプライバシーポリシーに同意したものとみなします。練習問題を解いていきましょう。計算方法をマスターしましょう。計算するようにしましょう。pHを求めるときには、まず、水素イオン濃度[H+]を計算する(1)では、0.010mol/Lの塩酸が電離度1である時に、pHがいくらになるか求めます。塩酸1分子が電離すると、1個の水素イオンが生じます。水素イオン濃度[H+]の計算式は、次のようになります。10-2あとは、pHを求めるだけです。pH=-log10[H+][H+]=10-2を代入しましょう。水のイオン積を使えば、[H+]と[OH-]の関係がわかる(2)は、0.010mol/Lの水酸化ナトリウムが電離度1であるときのpHを求めます。こちらは少し難しいかもしれません。水酸化ナトリウム1分子が電離すると、1個の水酸化物イオンが生じます。水酸化物イオン濃度は、次にようになります。1.0×10-14[(mol/L)2]これを利用すると、水素イオン濃度を計算することができます。[H+]×10-2=1.0×10-14[H+]=10-12よって、pHは、次のようになります。水のイオン積とpH1友達にシェアしよう!すべての授業の「要点まとめノート」「問題・解答」をPDF無料ダウンロードできる学校で使っている教科書にあわせて勉強できるわからないところを質問できる会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約・プライバシーポリシーに同意したものとみなします。会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約・プライバシーポリシーに同意したものとみなします。