入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。Σはk=0→nです!わかりにくくてすいません!通報するこの質問への回答は締め切られました。兄姉がいないので手に入れることができません。兄姉がいないので手に入れることができません。級数(もどき)の収束について。回答数ランキングです。数学オリンピックこのQ&Aと関連する良く見られている質問Qe^-2xの積分e^-2xの積分はどうしたらよいのでしょうか...。e^xやe^2xsinxなどはのってるのですがこれが見つかりません。Aベストアンサーいささか、思い違いのようです。置いて置換してもよいけれど、牛刀の感がします。他の回答も見るQ実数に負の数と"0"は含まれる?こんばんは。初歩的な質問となるのですが、実数に負の数と"0"は含まれるのでしょうか?お願いいたします。Aベストアンサーこんばんは。行列というわけで、負の数とゼロは実数に含まれます。問題y=e^x^xを微分せよ両辺に自然対数をとるlogy=loge^x^x=x^x(loge)logy=x^x両辺に自然対数をとるlog(logy)=logx^x=x(logx)両辺を微分すると(1/logy)・(1/y)・y'=logx+1y'=(logx+1)(logy)・yy'=(logx+1)・loge^x^x・e^x^x回答があっているかどうか教えて頂けませんか?また、間違っている場合は解き方を示して頂けないでしょうか?以上、よろしくお願い致します。x^xとすべきでしょう。あとは合っていると思います。他の回答も見るQ2階微分d^2y/dx^2を詳しく教えてください微分=傾き=tanθ=dy/dxと言うのは入門書でなんとかわかったのですが2階微分=傾きの変化率(傾きの傾き)=d^2y/dx^2のこのd^2y/dx^2がなぜこうなるのかぜんぜんわかりません。dy/dxがどう変化してd^2y/dx^2となるのか教えてください。本やネットで調べましたが傾き=tanθ=dy/dxまでは入門書でも詳しく書かれているのですがd^2y/dx^2へはどの解説でもいきなり飛んでいってしまいます。yをxで微分するということです2階微分はdy/dxをさらにxで微分するということですdy/dxのyのところをdy/dxにおきかえればd(dy/dx)/dx=d^2y/dx^2見た目ではdが2回掛かっているからd^2dxの部分も2回掛かっているのでdx^2なんですがdを1つの変数とみたり、dxを1つの変数と見てたりして分かりにくいかもしれませんこれはそう決めたからなんですある程度覚えるしかないです他の回答も見るQ鉄イオンになぜFe2+とFe3+があるの?イオンに価数の違うものがあるという現象が理解できません・・・。水素イオンだったらH+しかありませんよね。電子を一つ外に出した方が安定だから。鉄イオンにFe2+とFe3+があるじゃないですか!!じゃあ、このイオンたちは外に電子を二つだしても、三つだしても安定なのでしょうか。安定状態は一つじゃないんですか。あの最外核電子が希ガスと同じになると安定。仮に安定状態にかかわらずイオンになれるんだとすれば、Fe+~Fe10+とかいくらでもありそうな気がするのです。鉄の場合はFe2+とFe3+くらいしか聞かないですし、水素の場合のH2+も聞きません。1.不活性元素(希ガス)の電子配置から先に行くのは難しいのが分かります。Na^2+は存在しないだろうというのはエネルギー的な判断として可能です。2.Ca^2+を実現するために必要なエネルギーはNa^+を実現するために必要なエネルギーよりも2倍以上大きいです。Ca^2+は安定に存在します。これはイオン化エネルギーの大きさだけでは判断できない事です。CaOとNaClは結晶構造が同じです。融点を比べると結合の強さの違いが分かります。2572°CCaOの方が格段に結合が強いことが分かります。結合が強いというのを安定な構造ができていると考えてもいいはずです。NaClは(+)、(-)の間の引力です。CaOは(2+)、(2-)の間の引力です。これで4倍の違いが出てきます。イオン間距離も問題になります。Ca^+には最外殻のs軌道に電子が1つ残っていますからCa^2+よりも大きいです。荷電数が大きくてサイズの小さいイオンができる方が静電エネルギーでの安定化には有利なのです。Fe(OH)2よりもFe(OH)3の方が溶解度が格段に小さいというのも2+、3+という電荷の大きさの違いが効いてきています。サイズも小さくなっています。イオンは単独では存在しません。対のイオンと共に存在しています。水和されていると書いておられる回答もありますが対のイオンの存在によって安定化されるというのが先です。水溶液の中であっても正イオンだけとか負イオンだけとかでは存在できません。水和された正イオンと水和された陰イオンとが同数あります。水和された負イオンの周りは水和された正イオンが取り囲んでいます。液体の中にありますからかなり乱れた構造になっていますが正負のイオンが同数あって互いに反対符号のイオンの周りに分布しているという特徴は維持されています。3.d軌道に電子が不完全に入っている元素を遷移元素と呼んでいます。「遷移」というのは性質がダラダラと変わるということから来た言葉です。普通は族番号が変われば性質が大きく変わります。周期表で横にある元素とは性質が異なるが縦に並んでいる元素とは性質が似ているというのが元素を「周期表の形にまとめてみよう」という考えの出発点でした。3属から11族を1つにまとめて考えるという事も出てくるのです。性質が似ているというのは電子の配置に理由があるはずです。電子は最外殻のsに先に入って後からdに入ります。エネルギーの逆転が起こっていますが違いは小さいものです。外の枠組み(s軌道)が決まっている、違いは内部(d軌道)の電子の入り方だけだというところからダラダラ性質が変わるというのが出てきます。M^2+のイオンがすべて存在するというのもここから出てきます。11族の元素に1+が出てくるのは内部のd軌道を満杯にしてs軌道電子が1つになるというからのことでしょう。これは#7に書かれています。それがなぜ言えるのかはさらに別の理由が必要でしょう。s軌道の電子が飛び出してイオンができたとすると残るのはd軌道の電子です。イオンのサイズがあまり変わらないというのはここから出てきます。イオンの価数の種類が1つではないというのも遷移元素の特徴です。エネルギーにあまり大きな違いのないところでの電子の出入りだという捉え方でもかまわないと思います。イオン単独で考えているのではなくてイオンが置かれている環境の中で考えています。イオン化エネルギーの大小だけではありません。色が付いている化合物が多いというのもエネルギー的にあまり大きな違いのない電子配置がいくつか存在する、そのエネルギー状態は周囲の環境によって割合と簡単に変化するという事を表しています。普通なら電子遷移は紫外線の領域です。可視光の領域に吸収が出るのですから差の小さいエネルギー準位があるという事です。水和された銅イオン、アンモニアが配意した銅イオンもはっきりとした色の違いがあります。4.今考えているイオンの電荷は実電荷です。酸化数は実電荷に対応しているとは限りません。単原子イオンの酸化数はイオンの価数そのままですが、単原子イオンではない、分子中の原子、または多原子イオンの中の原子の酸化数は形式的に電荷を割り振ったものです。イオンでないものであってもイオンであるかのように見なしているのです。「Cr^(6+)」が存在するなんて書かれると「????」となってしまいます。Cr2O3の融点が2436°C、CrO3の融点が196°Cであるという数字から考えるとCrO3はイオン性ではありません。無水クロム酸とも言われていますがCrO4^2-の中の結合と同じであろうと考えられます。CO2はC^(4+)1つとO^(2-)2つが結合したものと教えている中学校があるように聞いていますが困ったことです。「硫酸の中の硫黄の原子価は6+である」と書いてある危険物のテキストもあります。酸化数と原子価の混同はかなり広く見られることのようです。いう表現はそれと同列のことですから堂々と回答に書かれては困ることです。1.不活性元素(希ガス)の電子配置から先に行くのは難しいのが分かります。Na^2+は存在しないだろうというのはエネルギー的な判断として可能です。以上の3つはすべて単項イデアルであることを示せ。」なのですが、どれか一つでもかまいませんので教えてください。お願いしますm(__)mAベストアンサーRをユークリッド整域とする。IをRの任意のイデアルとして、Iが単項イデアルであることを証明する。I={0}であれば、これは単項イデアルである。(定義にあてはまってることは確認するまでもないかも...)よって、I≠{0}とする。このとき、{N(a)|a∈I,a≠0}はNの空集合でない部分集合なので、大きさが最小となる元が存在する。N(g)がその最小値になるようなg∈Iを1つとる。このとき、任意のgに対して、g∈Iであるから、(g)⊂Iは成り立つ。ユークリッド整域の定義よりb=qg+r,N(r)<N(g)をみたすq,r∈Rが存在する。bとgはイデアルIに属しているから、r=b-qgもイデアルIの元である。今、r≠0ならば、N(r)<N(g)に矛盾する。N(g)は☆より最小の元だから...)よってr=0でなくてはならない。よって、b=qrとなるので、b∈(g)。bはI任意の元だったので、I⊂(g)が成り立つ。((g)⊂Iであり、I⊂(g)であるから...)よって、Iは単項イデアル。整数環Zや実数上の一変数多項式環R[X]はユークリッド整域(本当にそうであるのか確かめてみてくださいね)なので単項イデアルである。Rをユークリッド整域とする。IをRの任意のイデアルとして、Iが単項イデアルであることを証明する。I={0}であれば、これは単項イデアルである。(定義にあてはまってることは確認するまでもないかも...)よって、I≠{0}とする。このとき、{N(a)|a∈I,a≠0}はNの空集合でない部分集合なので、大きさが最小となる元が存在する。N(g)がその最小値になるようなg∈Iを1つとる。このとき、任意の...続きを読む他の回答も見るQ東大の理1と理2の違いは?僕は次から高1になるのですが、大学は東大の理系を考えています。理1と理2の違いがあまりはっきりしません。学部進学の際、どのように振り分けられるのですか?できれば具体的な人数なんかのデータがあればいいのですが・・・。Aベストアンサー>工学が1、農学が2、理学部ではそんな変わんないって感じでしょうか。理1優勢ですし、化学科だと同じくらい、生物学科なら少し理2優勢といった感じです。#2で示した集計表のとおりです。細かいこと言い出すと、工学、農学も学科によって色合いがかなり異なりますよ。それなりに人数比率も反映した順番になっていて、理1なら工・理が大部分を占めるし、理2なら農・理・薬が大部分を占めます。ここまでいろいろ書きましたが、どちらかというと、momomoredさんには#2の集計表とにらめっこしてほしくありません。大学側からの「進学のためのガイダンス」(http://www.u-tokyo.ac.jp/stu03/guidance/H16_html/index.html)や、#2の進学振り分けの資料の中の各学部の紹介とか、あるいは、各学部のホームページ(学部ごとにホームページをもっています)を見て、できれば研究室のホームページまでチェックして、具体的に何がやりたいか、そしてそれをやるためには東京大学のあの研究室で学びたいんだ、ということをしっかりと意識することのほうが大切だと思います(それがなかなかできないわけですが...ハイ)。#2の集計表とかは参考までにね。#2で書いたように、入ってから行きたくても行けない学部・学科なんてものはほとんどないですから(文転もありですよ)。目標高く勉強のほうがんばってください。>工学が1、農学が2、理学部ではそんな変わんないって感じでしょうか。理1優勢ですし、化学科だと同じくらい、生物学科なら少し理2優勢といった感じです。#2で示した集計表のとおりです。細かいこと言い出すと、工学、農学も学科によって色合いがかなり異なりますよ。微分を教えてください。簡単な問題なのにすいません。対数微分法で微分できます。(1/x)log|x|の両辺をxで微分します。左辺をxで微分することを考えます。