ハロゲン元素のひとつ。一般に「塩素」という場合は、塩素の単体である塩素分子(Cl2、二塩素、塩素ガス)を示すことが多い。ここでも合わせて述べる。塩素分子は常温常圧では特有の臭いを持つ黄緑色の気体で、腐食性と強い毒を持つ。外部リンク名称[編集]1774年にスウェーデンのカール・ヴィルヘルム・シェーレが「脱フロギストン海塩酸気」と命名。1810年にハンフリー・デービーが、気体が黄緑色である点から、ギリシャ語で「黄緑色」を意味するχλωρος(Chloros)を取ってchlorineと命名した。日本語に直訳すれば緑気(りょっき)である。日本語の「塩素」は、食塩の主成分である点による命名である。性質[編集]塩素原子の電子親和力は非常に大きく、通常イオン化する際は1価の陰イオンとなる(EA=3.617eV[2])。単体(塩素ガス)は、常温常圧では特有の臭いを有する黄緑色の気体。融点-101°C、沸点-34.1°C、比重2.49。非常に反応性が高く、多くの金属や有機物と反応し塩化物を形成する。強い漂白・殺菌作用を持つため、パルプや衣類の漂白剤や、水道水やプールの殺菌剤として使用される。気体を扱うのは困難であり、また保存性の点から水酸化ナトリウム水溶液と反応させた次亜塩素酸ナトリウムの形で利用されることが多い[3]。地球上の塩素の存在[編集]地球上において、92ある天然元素のうち18番目に多く存在し、鉱物やイオン、気体などとしてマントルに99.6パーセント、地殻に0.3パーセント、海水に0.1パーセントが保有されている[4]。アルステア・キャメロンによる隕石の分析で、ケイ素10,000原子に対し塩素190原子が含まれていると考えられていることから、地球の質量約6,000Ygに対し22Yg(22×1024g)の塩素が存在すると推測される。塩素が地殻の総重量の0.19パーセントを占めると考えられていることから、約60Zg(60×1021g)の塩素が地殻に存在すると推測される。11×1012g)の塩素がおもに塩化水素の形で対流圏に放出され、その大部分が地表や海洋に降下する。約1.36×108km3の海水の総量のうち、平均塩素濃度19.354g/kgであることから、26Zgがおもに塩化ナトリウムとして存在すると推測される。18Pg(6-18×1015g)が大気中に放出される。大部分が海洋に戻るが、一部は揮発性塩素となる。河川・湖の水の総量は約1×105km3であり、河川水には約5.8mg/L含まれていることから、河川・湖水総量に対し580Tgが含まれていると推測される。帯水層および土壌中の地下水は地球の水量のおよそ8パーセントであり、標準的塩素濃度が40mg/Lであることから、地下水中の塩素含有総量は320Pgと推測される。極地や大陸の氷原には、0.5Gg(0.5×109g)の塩素が存在すると推測される。300pptv(1pptvは1兆分の1)、都市部の高濃度域では3,000pptvが測定される。クロロメタンや、より高層の塩化水素、海水からのエアロゾルなどを含めると、5.3Tgが存在していると推測される。対流圏から成層圏へは年間約0.03Tgが放出され、成層圏から対流圏へもほぼ同量が移動する。成層圏には約3pptvの塩素が含まれ、約0.4Tgの塩素が存在すると推測される。生産[編集]現在では一般的に、塩化ナトリウム水溶液からイオン交換と電気分解とを併用するイオン交換膜法によって、水酸化ナトリウムとともに生産される[5]。47万3,016トン、消費量は30万909トンである[6]。高圧ガス保安法に基づく容器保安規則により、黄色いボンベに保管するように決められている[7]。液化塩素専用タンク車のタキ5450形も塗装は黄色である。塩酸やクロロホルムなど各種塩化物の原料、ポリ塩化ビニルやポリ塩化ビニリデンなどの合成樹脂原料として多方面で使用されるほか、合成中間体としてシリコーンやポリウレタン、各種ポリマーなど塩素を含まない製品の製造にも用いられる[8]。人体・環境への影響[編集]消毒[編集]塩素は水道水の消毒に使用されており、水道法の規定で、各家庭の蛇口で1リットルあたり0.1mg以上の濃度を保つように規定されている。有機物と塩素が反応することにより、塩素臭(カルキ臭)が発生するほか[9]、発癌性が疑われるトリハロメタンを生成するといわれ、同様に塩素で汚水処理を行うと水路に塩素化有機物が流れ出てしまうのではないかという懸念の声もある。日本の水道基準値はWHOよりも厳しく、発がん性を問題視する必要はない。コレラなどの病気がほとんどの国で駆逐されたのは、塩素を含んだ水道水のおかげでもある。近年は水道水の高度処理が進み、塩素臭は以前に比べて弱まっている[9]。1915年4月22日、イープル戦線でのことである。このときにドイツ軍の化学兵器部隊の司令官を務めていたのは、後年(1918年)ノーベル化学賞を受賞するフリッツ・ハーバーである。塩素ガスは、色がついて重いためすぐにばれたり、周りへの被害が少ない。支給されたマスクは中和液を含ませたガーゼマスクだった。塩素を吸引するとまず呼吸器に損傷を与える。空気中である程度以上の濃度では、皮膚の粘膜を強く刺激する。目や呼吸器の粘膜を刺激して咳や嘔吐を催し、重大な場合には呼吸不全で死に至る場合もある。液体塩素の場合には、塩素に直接触れた部分が炎症を起こす。塩素を浴びてしまった場合、ただちにその場から離れ、着ていた衣服を脱ぎ、毛布に包まるなどして体を温めなければならない。医療機関での処置を要する。呼吸が停止している場合には一刻も早く人工呼吸による蘇生を行わなければならない。呼吸が苦しい場合には酸素マスクの着用を要する。塩素を含む漂白剤(次亜塩素酸ナトリウム)と酸性の物質(おもにトイレ用の洗剤)を混合すると、有毒な単体の塩素ガスが遊離し危険な状態となる。このため、漂白剤や酸性のトイレ用の洗剤には「混ぜるな危険」との大きく目立つ表示がある(しかしこれだけの表示では、具体的に何と混ぜると危険なのかが示されていない)。このような表示がされる前(当時も小さな注意書き自体は存在した)には1986年には徳島県で、1989年には長野県で、実際に塩素系漂白剤と酸性洗浄剤を混ぜたことにより、塩素ガスが発生し死亡した事故が起こっている。毒物および劇物取締法により劇物に指定されている[10]。塩素はオゾンホールの原因物質としても指摘されている。フロンなどの塩素原子を含む化合物が紫外線に当たると、結合が切断され塩素ラジカルが生じる。塩素ラジカルは周囲のオゾンと反応して触媒的にオゾンを酸素分子へと分解するため、オゾン層の破壊効果が大きい。歴史[編集]1774年にスウェーデンのカール・ヴィルヘルム・シェーレが、海塩酸(塩酸)と二酸化マンガンを加熱させることによって単体を分離。1810年にハンフリー・デービーが元素であると認めた。塩素の化合物[編集]塩化物イオンあるいは置換基として塩素を含む化合物は塩化物あるいは塩素化合物と呼ばれる。塩素はほとんどすべての元素と安定な化合物を形成し、また有機化合物にも塩素を含むものが多く知られている(記事塩化物に詳しい)。個々の化合物については、「塩化物のカテゴリ」および「有機ハロゲン化合物のカテゴリ」を参照されたい。有機塩素化合物は、安定で、かつ安価に合成できるために、クロロホルムやジクロロメタンのような代表的な有機溶媒として、あるいはポリ塩化ビニルなどのプラスチックとして、大量に生産・使用されている。反面、多くは毒性を持ち、環境中に放出された際に化学分解されにくい点、さらに焼却時にはダイオキシンを発生する点から、法令などで規制されている物質も多い。塩素のオキソ酸[編集]塩素のオキソ酸は慣用名を持つ。次亜塩素酸塩は塩基性を示し、遊離酸よりも安定で漂白剤、殺菌剤として使用される。亜塩素酸は中程度の酸(pKa2.31)。亜塩素酸塩は危険物第1類。塩素酸塩は危険物第1類でマッチや火薬などの酸化剤として用いられる。過塩素酸は強酸で危険物第6類。過塩素酸塩は危険物第1類。カチオン種の名称が入る。塩素のオキソ酸はいずれも酸化力が強い。代表的な化合物に次のようなものがある。基礎編』丸善、1993年、改訂4版。