次に水溶液の体積が何リットル(L)かを求めます。最後にモル濃度を求めます。質量パーセント濃度とモル濃度は、両方とも溶質と溶液の比率を表しています。単位が違うため混同することはできません。単位が違うなら変換すればいいのではないか?ここまで練習問題を一緒にやってきた皆さんならお気づきですね。質量パーセント濃度とモル濃度をつなぐのは密度(g/cm3)です。1000cm3をおさらいして、練習問題に進みましょう。質量パーセント濃度1.5%の水酸化ナトリウム(NaOH)溶液の密度は1.0g/cm3です。この水溶液のモル濃度を求めましょう。質量パーセント濃度(%)から溶質(g)と溶液(g)を求めましょう。溶液(溶質+溶媒)の質量(g)×100なので、1.5(%)の水酸化ナトリウム溶液は溶液100g中に1.5gの水酸化ナトリウム(溶質)が溶けていることになります。今、簡単に溶液100gと仮定しましたが、これは、溶液1000g中に15gの水酸化ナトリウムが溶けていると仮定しても同じことです。次に溶質の質量(g)から物質量(mol)を求めましょう。よって、水酸化ナトリウムは40gで1molです。溶液の質量(g)から体積(L)を求めましょう。問題文にある溶液の密度は1.0g/cm3です。これより、溶液100gは何Lなのか求めましょう。ここで1cm3=1mLなので1.0g/cm3=1.0g/ml=1000g/Lと変換できます。すべてのパーツがそろったところで、モル濃度を求めましょう。