B,C,D$においてもこれと同様に表すことができます。b}}$$と表される。このとき、右辺第二項の対数の中身を分圧商と言い、通常、記号$Q$で表されます。b}}$)このとき、生成系と反応系が平衡に達したとしましょう。平衡に達したということは生成系の反応系のギブズ自由エネルギーが差が0になったということです。P}$$という関係式が導かれます。barの分圧を占めているときの生成系と反応系の自由エネルギー差$ΔG\stst$と関係することがわかると思います。P}=\exp\s{-\f{ΔG\stst}{RT}}$$となります。この2つの式は、熱力学を化学平衡に応用した最も重要な式の一つです。平衡定数を求めたい場合は、平衡時ではなく、各成分気体の分圧がそれぞれ1barの時の生成系と反応系のギブズの自由エネルギー差を求めれば良いこととなります。このとき、$ΔG$よ$ΔG\stst$は別物であることにも注意しなくてはなりません。最後に、上の式から、平衡定数は温度の関数であることも注目できます。温度を上げていくと指数の中の数値は小さくなっていき、平衡定数は1に近づいてきます。温度を上げていくと、生成系と反応系の偏りがなくなる方向へ平衡が移動していきます。P}$を求める必要があります。