出題される内容で、濃度の計算が苦手な生徒が多く見受けられます。モル濃度と質量パーセント濃度が混在するタイプで戸惑っているようです。今日は密度を使ったモル濃度と質量パーセント濃度の計算に挑戦しましょう。解答・解説モル濃度とはモル濃度とは、溶液1Lに対して物質が何mol溶けているかを表す量です。単位は[mol/L]で溶液1Lに物質が〇〇mol溶けていますよということを表しています。水酸化ナトリウム水溶液2.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液1L中に、固体の水酸化ナトリウムNaOHが2.0mol溶けている。塩酸0.5mol/L塩酸1L中に、気体の塩化水素HClが0.5mol溶けている。スポンサーリンクモル濃度の基本計算モル濃度[mol/L]は、溶液1L中に物質が何mol溶けているかを表しています。基本的な計算をマスターしましょう。2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLに水酸化ナトリウムは何g溶けているか。2.0mol/LのNaOH水溶液100mL中に何molの水酸化ナトリウムNaOHが溶けているか計算します。0.2mol次に、0.2molの水酸化ナトリウムNaOHが何gか計算します。NaOHの式量は各原子量を合計し、23+16+1=40原子量や式量、分子量は1molあたりの質量と同じなので、NaOHが1molあれば40g/molになります。8.0g0.5mol/Lの塩酸を200mLつくるには塩化水素は何L必要か。何molの塩化水素が必要かを計算します。0.1mol気体の塩化水素HClが0.1mol必要であるとわかります。質量パーセント濃度とは、その名の通り質量を使って求めた濃度です。単位は[%]を使います。溶液の質量に対して溶質が何g溶けているかを百分率で表したものです。次の計算式で求めることができます。×100水溶液全体の質量に対し、溶けている物質の質量が何%になるかをあらわしただけです。質量パーセント濃度は、質量のみを使って濃度を計算します。基本計算をまず行ってみましょう。水100gに水酸化ナトリウム25gを溶かしたときの質量パーセント濃度は。100=20%10%の希硫酸196g中にH2SO4は何mol存在するか。希硫酸196g中にH2SO4が何g溶けているかを計算します。19.6g次に、H2SO4の分子量を求めます。各原子量を合計し、1×2+32+16×4=98g/mol最後に、H2SO419.6gが何molなのかを計算します。0.2mol質量パーセント濃度からモル濃度を計算する濃度の計算でよく出題される問題が、質量パーセント濃度をモル濃度に直したり、モル濃度を質量パーセントに直す計算です。2つの濃度をつなぐ架け橋として密度[g/cm3]が与えられます。密度[g/cm3]を使うことで、[g]を[L]に、[L]を[g]に変換することができます。ここで知っておくべきっことは次の通りです。小学校で習ったことです。=1000cm3それでは問題に挑戦しましょう。質量パーセント濃度98%の濃硫酸の密度は1.8g/cm3である。この濃硫酸のモル濃度はいくらか。原子量は次の通りである。H...1、S...32、O...16解答・解説モル濃度を計算するので、濃硫酸の体積を1Lとする。1764g次に、1764gのH2SO4が何molなのか計算します。コメントをキャンセルメールアドレスが公開されることはありません。*サイトTEKIBOTEKIBO【テキボ】は、高校生のための無料で学べる学習プラットフォームサイトです。ポイントを押さえながら、スムーズに学習できるよう配慮しています。