メタンの正四面体構造はよく知られていますね。水は直線ではなく折れ線だというのもよく知られています。二酸化炭素は炭素と酸素の結合は二重結合で直線構造です。アンモニアは水素が3つなので平面と間違えやすいですが四面体構造です。メタンの水素が1つ抜けて、その部分に電子対がある構造を想像して下さい。問5-物質の三態(沸点)気圧が高いときは沸点は高くなります。上から液面をおさえているようなものなのでそれが大きくなれば沸騰しにくくなります。「大気圧が変わっても沸点は変化しない。」というのが誤りです。問6-アンモニアの水への溶解と気圧低下アンモニアは水に溶けやすいので上方置換で集気して、水を加えるとアンモニアが溶けてその分圧力が下がるということが読み取れるかどうかですね。メタンは水に溶けないのでアンモニアと同じようには水は吹き上がりません。水道水はpHがおかしいから飲めないということはありません。自然の川の水もpHは中性とは限りません。塩素を加えるのは消毒殺菌のためでpH調整の為ではありません。問1-簡単な比ややこしい計算はしなくても出ます。水素とヘリウムは問題の最初のページに与えられているとおり、分子量が2:4です。ヘリウムは単原子分子なので2倍しなくて、そのまま分子量になることに注意。気体の体積が4:1なので水素:ヘリウム=8:4となるので水素の方が2倍重い。分子1個のときの面積は?という問題です。反応式が書ければ簡単です。トウモロコシはどうでも良いし、関係ありません。2CO_2+3H_2O}\)1モルのエタノールから2モルの二酸化炭素が発生するので、1モルの二酸化炭素が発生したなら0.5モルのエタノールが燃焼したことになります。44gの二酸化炭素は1モルなので0.5モルのエタノールが燃焼したことになりますが、エタノールは1モル46gなので23gのエタノールが燃焼した、ということです。中和滴定の目的と中和点の考察実験器具a:ホールピペットは標線のついたガラス器具の1つです。溶液の濃度を変えずに一定量を計りとるためのものなので、あつかう溶液ですすいでそのまま使います。水などで洗うと残った水で濃度が変わるので水では洗いません。温風で乾かせば良いのでは?と思うかもしれませんが、熱を書けるとガラスの膨張などにより体積が変わるので自然乾燥するのが普通で、使う前にあつかう溶液ですすぐようにします。b:ホールピペットは、はかりとる溶液ですすぎます。溶液のはかり方は溶液の底面(液表面の平らな部分)で量ります。溶液の端は表面張力で浮き上がるので正確ではありません。問5-滴定と指示薬フェノールフタレインは塩基性で赤色、(元が赤色なら塩基性液が入っていた)メチルオレンジは酸性で赤色、(元が赤色なら酸性液が入っていた)というのを覚えていれば、入っている溶液の性質が見抜けます。水素イオン濃度と水素イオン指数pHの計算方法と指示薬AとBは塩基性、Cは酸性です。これは選択肢ですべて一致しているので理由には足りません。Bは中和に2倍の量が必要なので2価だと分かるので水酸化カルシウムしかありません。徐々に変化したということなのでAは弱塩基、Cは弱酸で酢酸と分かるので、Aはアンモニア、Bは水酸化カルシウム、Cは酢酸の組合せとなります。係数で等式をつくればヒントが与えられます。「\(\,\mathrm{b\,,\,c}\,は奇数\)」と限定できるので答えは選べます。問題分に反応式が書いてあるので問題ないでしょう。(私は問題分を読みながら反応式を書いていくので時間をほんの少し無駄にしました。CaCl_2+H_2O+CO_2}\)この反応式から二酸化炭素は塩酸の半分のmol数だけ発生するということが分かります。塩酸がなくなれば反応は終了です。(グラフが横ばいになったとき。)二酸化炭素は0.025mol発生して反応が終わっているので塩酸は0.050molあったということです。この塩酸は25mlだったので1Lにすると40倍です。40=2.0(mol/L)}\)二酸化炭素の質量ではないので計算は楽ですね。まとめとにかく難しい計算はありません。一部比例計算がややこしいところはありますが算数程度です。1つの条件から次々に難しくなるという問題構成ではなく、1つひとつが独立した問題で、幅広い知識を問われているのは例年と同じです。化学でも同じことがいえますが、センター対策としては問題集は基本的なものだけを全体を通して何度も繰り返すというのが最善でしょう。1つの単元にこだわらず、すべての単元の基本をおさえるようにしておくと良いですね。昨年度の化学基礎も同じようなものです。問題(H28年度)傾向を知ったら後は実践あるのみですよ。ツイート「純物質と混合物と単体と化合物をどう見分けていいか分かりません。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。原子や分子の粒子数はアボガドロ定数によってmolに換算しますが、これを身近な量にするためにモル質量で考える...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。密度と比重という言葉は化学で良く出てきますがどう違うのでしょうか?何気なく同じように使っていますが正確には違います。2016高校化学と生物の要点と。