A,B,C,D$の4種類の気体が共存して以下のような化学平衡が成立している状態を考えます。D}$はいずれも等しく$T$になっています。圧力は分子の壁への衝突により生じるものなので、分子の粒子数が大きくなるほど圧力は大きくなります。A,B,C.D$の物質量は必ずしも等しくありません。A,B,C,D$のそれぞれの圧力、すなわち分圧の総和は全体の圧力(全圧)となっていると考えられます。D}$$いま、ある一定温度$T$におけるそれぞれの物質の化学ポテンシャルを考えます。それぞれの物質の化学平衡時における圧力、すなわち分圧は異なるので、まず化学ポテンシャルがどのように圧力依存するか考えます。A,B,C,D$がすべて理想気体であるとします。A$の化学ポテンシャル$μ_A$の圧力依存性を求めてみます。各成分の化学ポテンシャルと分圧の関係が求まれば、混合物の化学ポテンシャルについて平衡条件を仮定したときに、それぞれの分圧が満たすべき関係式が導かれるものと期待されます。一般的な条件である等温定圧下での平衡反応を考えてみます。A$の化学ポテンシャルは以下のように表すことができます。P_{A}$$となります。A}}$$が成り立ちます。Af}$まで変化したとします。このとき、以上の式の積分計算は以下のように表すことができます。Ai}}$$となります。bar$は標準圧力と呼ばれるものです。A},T)-μ_A\stst(P_A\stst,T)=RT\ln\f{P_A}{P_A\stst}$$となります。A}}$$と表すこともできます。この右辺には「割る1」が省略されていることに気をつけなければいけません。A$の化学ポテンシャルが求められることを表しています。反応系を生成系の物質量の増減が見かけ上なくなった状態が化学平衡状態ですので、等温定圧下の平衡状態においては、反応系と生成系において、両者のギブズの自由エネルギーが等しくなります。$$G_{生成系}=G_{反応系}$$ここで、上式の左辺と右辺の中身を考えていきます。B}$$と表されます。