内部エネルギーもエンタルピーも絶対値は絶対にわかりません。差を取る必要がありました。これは、基準点が存在しないためです。エンタルピーは温度と同じように、基準点が存在します。絶対零度で基準として0がとられています。同じように、エンタルピーの基準点としての0が存在します。ネルンストは、次の定理を1906年に提案しました。\}}=0\end{eqnarray}$$つまり、エントロピー変化は圧力にかかわらず、温度0Kで0に収束するというものです。これを言い換えると、固相のみが関与するエントロピーは圧力に関わらず、ある一定の値に収束していくことを意味しています。(エントロピー変化が0に収束するだけで、エントロピー自体が0とは限らない)これをネルンストの熱定理といいます。これを更にプランクは、エントロピー変化だけではなく、エントロピーも0に収束すると仮定し、以下の表現を導入しました。K}で0になる$$これを熱力学第三法則といいます。(ただし、純物質で完全結晶でない場合は残余エントロピーが残り、0にはなりません。)また、この妥当性は実験的に証明されています。このような経緯で、エントロピーの絶対値は0であると認められるようになります。表などにあるエントロピーは絶対値として表記されています。K}$)における物質1molがもつエントロピーの値を示しており、標準絶対エントロピーと呼ばれています。