水酸化ナトリウム水溶液のpHが、0°Cから60°Cの温度範囲でそれぞれどのように変化するかを表に示す。11.9水酸化ナトリウム水溶液のpHの値は、0°Cのときの方が60°Cのときよりも1.9高い。これは、中性のpHが温度により異なるためである。温度が低いほど水溶液のアルカリ性が強くなることを示しているわけではない。関係を使ってpOHを計算すると、表の温度範囲では1.1の一定値になる。mol/L)の水溶液のpHは、酸・塩基のモル濃度から計算することができる。数値にほぼ等しいと近似される。このとき以下の式でpHを求めることができる。よって塩酸のpHは、この式から直ちに計算することができる。範囲にあるなら、塩酸と同様にpHを計算できる。溶質が強酸ではなく弱酸の場合は、後述するように、酸解離平衡を考慮する必要がある。