超えると、pHが急速に低下することが表から分かる。硫酸[編集]ピッツァー式(英語版)と呼ばれる複雑な実験式に基づいて、25°Cにおける硫酸のpHが計算されている[31]。−0.84表の2列目はモル濃度ではなく質量モル濃度である。逆数の対数を5列目に示した。十分に希薄であれば、質量モル濃度から計算したpHはモル濃度から計算したpHに等しい。溶質とする理想希薄溶液とみなしたときのpHに相当する。超えると硫酸のpHは急速に低下し、理想希薄溶液のpHとのずれは無視できないほど大きくなる。−2よりも低い負の値となることが分かる。このような強い酸性を示す硫酸のpHは、水素イオンの質量モル濃度やモル濃度の逆数の対数とはみなせないことも分かる。濃厚アルカリ溶液[編集]水酸化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液のH−関数を表に示す。計算したpHに一致する。超えると、pHの計算値とH−関数のずれは急速に大きくなる。同じモル濃度の濃厚溶液では、水酸化カリウム水溶液の方が水酸化ナトリウム水溶液よりも強いアルカリ性を示す。熱力学の枠内では測定できないことが知られている[33]。熱力学的に測定可能なのは、陽イオンと陰イオンの活量の積である。