11.7炭酸イオンは弱塩基であるが、炭酸ナトリウムおよび炭酸カリウムの水溶液は強いアルカリ性を示す。mol/L、すなわち質量パーセント濃度が0.2%程度の比較的薄いアンモニア水でも、そのpHは11を超える。水溶液が弱アルカリ性を示すのと対照的である。関係は、一般に次式で表される[28]。これは、水の自己解離が起こっているためである。酸の水溶液をどれだけ純水で薄めても、25°CではpHが7を超えることはない。塩基の水溶液をどれだけ純水で薄めても25°CのpOHは7を超えないしpHが7を下回ることもない。弱酸・弱塩基[編集]弱酸と弱塩基の場合は、それぞれ前の節で示した一般式を用いてpHを計算することができる。関係は、一般に次式で表される。√Kwとなることが分かる。溶質が強酸の場合は、濃度が極端に低くない限り水素イオンの濃度に関する式に酸の濃度を直接代入してよいことと、酸の濃度が極端に低くなるとpHが7になることが確認できる。求めてpHに換算すると6ないし7になる。関係は、一般に次式で表される。計算で求めるのは、無意味である。計算で求めるのは、無意味である。低い水溶液の酸性・アルカリ性の度合いを示すための指標として考案された[4]。濃厚な酸や濃厚アルカリ溶液の酸性・アルカリ性の強さは、酸度関数によって表現するのが一般的である。塩酸[編集]塩酸のpHが、2000年代に複数の研究グループにより測定されている。−0.1程度であり、互いによく一致している[29]。