十分に小さいとする近似は破綻している。大きくなるほど近似が悪くなる。正確に計算できる式が得られる。使うと、より正確なpHを計算することができる。求めたpHが十分に正確であることが分かる。4.5濃度が低くなると、電離度が大きくなるので簡単な近似式の精度は悪くなる。1.2電離度が大きい場合でも、pHを計算することができる。7.5となり、pHが7を越える。電離度が小さいので、近似を高めた式でも同じ計算結果になる。この計算結果は、弱酸の水溶液を水で薄めていくとアルカリ性を示すようになる、ということを意味するので、明らかにおかしい。一般式[編集]フェノールのpH計算がおかしな結果になったのは、水の自己解離を無視したためである。関係は一般に次式で表される[25]。なり、pHは7を越えない。酸解離定数が小さくなるほど、水の自己解離を考慮しなければならない濃度は高くなる。数値にほぼ等しいと近似できる。よって水酸化物イオン指数は以下の式で近似することができる。よって水酸化ナトリウム水溶液のpOHは、この式から直ちに計算することができる。範囲にあるなら、水酸化ナトリウム水溶液と同様にpOHを計算できる。溶質が強塩基ではなく弱塩基の場合は、後述するように、塩基解離平衡や加水分解を考慮する必要がある。第2族元素(アルカリ土類金属)の水酸化物は、金属イオン1モルにつき水酸化物イオンを2モル含むイオン結晶である。