bond)は正電荷を持つ陽イオン(カチオン)と負電荷を持つ陰イオン(アニオン)の間の静電引力(クーロン力)による化学結合である。この結合によってイオン結晶が形成される。共有結合と対比され、結合性軌道が電気陰性度の高い方の原子に局在化した極限であると解釈することもできる。イオン結合は金属元素(主に陽イオン)と非金属元素(主に陰イオン)との間で形成されることが多いが、塩化アンモニウムなど、非金属の多原子イオン(ここではアンモニウムイオン)が陽イオンとなる場合もある。イオン結合によってできた物質は組成式で表される。energy)という。マーデルング・エネルギーの導出編集はじめに2つのイオン間の相互作用について考える。r_{ij}}}(1)と書くことができる。r_{ij}}とした。}はそれぞれ、斥力の大きさと斥力が働く距離を決定するパラメータである。-}符号は異種の電荷に対してとる。2\%}程度の比較的小さな寄与しか与えないので、ここでは無視した[1]。次に結晶について考える。)}}(2)と書くことができる。斥力ポテンシャルは、最近接イオン間相互作用のみを考慮し、それ以外は無視した。z}は最近接イオンの数である。p_{ij}}}で定義する。イオンが静止した温度ゼロの状態を考える。U_{tot}}が最小となる。dR}=0}が成り立つ。R_{0}}}と書ける。第1項が斥力項、第2項がクーロン項すなわちマーデルング・エネルギーを表す。水素(H2)や酸素(O2)など等核2原子分子は、純粋な共有結合によって形成されている。一酸化窒素(NO)や一酸化炭素(CO)のような異核2原子分子は、共有結合性とイオン結合性が混ざっている。これは分子を形成する際の電荷分布の変化によって生じる。原子A,Bからなる2原子分子について考える。_{AB}}は次の形で与えられる。_{i}}個だけの電子が原子Bから原子Aに移動し、2原子分子において電子が偏っていることを表す。_{bond}}に関する全電荷はゼロに等しい。_{c}}^{2}=1}を満たす。_{c}=1}}である。)}}のみによって与えられる。_{bond}}と表せる。これより、等核2原子分子では、結合は純粋に共有性であり、異核2原子分子では共有性とイオン性が混ざった性格を示す。r}}とするCGS単位系を採用した。全格子エネルギーは、結晶を互いに無限に離れたイオンに引き離すのに要するエネルギーと定義される。3.0のもとで利用可能です。プライバシーデスクトップ。