編集この記事は検証可能な参考文献や出典が全く示されていないか、不十分です。出典を追加して記事の信頼性向上にご協力ください。(2011年7月)理想気体の等温曲線。左下から右上に向かって高温になる。law)とは、気体の振る舞いを理想化した状態方程式である。理想気体はこの状態方程式に従うが、その振る舞いは状態方程式だけでは決まらず、比熱容量の定数性が要求される。pV=nRT}で与えられる。この式が理想気体の状態方程式であり、ボイルの法則、シャルルの法則と体積の示量性から導かれる。実在気体の場合は、気体は近似的にこの方程式に従い、式の有効性は気体の密度が0に近づき(低圧になり)、かつ高温になるにつれて高まる。密度が0に近付けば、分子の運動に際し、お互いがぶつからずに、分子自身の体積が無視できるようになる。状態方程式から導かれる性質として以下のものがある。これらは比熱容量の定数性が要求されない半理想気体でも成り立つ。\right)=0}であり、内部エネルギーやエンタルピーが体積や圧力に依存しない温度だけの関数となる。{1}{T}}\right)=0}であり、ジュール=トムソン効果がない。_{T}}}=nR}となる。3.0のもとで利用可能です。プライバシーデスクトップ。