錯体は、歴史的には大きなイオンとして研究が進んだ。そのため、昔は「錯塩」と呼んだが、中性の配位化合物についても研究が進み、現在では錯体と呼ぶのが一般的である。中心原子は、2から12程度までの多様な配位数をとる。くの金属錯体は特有の美しい色を持つ。これは金属原子のd軌道が配位によって分裂し、このエネルギー差が可視光領域の光エネルギーと一致するためである(詳しくは結晶場理論および配位子場理論を参照)。この色は金属の価数や配位環境を反映して様々な色に変化する。ある種の金属錯体は、配位環境によって、光学活性体となり、キラルな化合物となる。スペクトルで確認することが多い。厳密な錯体の構造決定は通常X線構造解析によって行われる。それぞれ幾何異性体が発生する。[MX4Y2]構造において、Y配位子が背中合わせの方向に配位していればtrans、隣り合って配位していればcis体となる。[MX3Y3]構造において、同じ3個の配位子が八面体の一つの面を占有していればfacialまたはfac、中心金属イオンを含む一つの面を占有していればmeridionalまたはmer体と呼ぶ。2個以上もつ六配位錯体には光学異性体が発生する。二座配位子によるねじれが左回りのものはΛ(ラムダ)、右回りのものはΔ(デルタ)体と呼ぶ。錯体を生成する反応の総称である。金属イオン(金属塩)は周囲に過剰に存在する水と配位結合し、水和金属イオンM(H2O)xn+として存在している。これは、金属は水に放られると正イオンに電離し、周囲の水の孤立電子対がこれを中和しようとするためだ。これが配位結合であり、この場合の配位子は水となる。配位子は水に限らず、正イオンを中和する能力のある原子、すなわち、陰イオンやルイス塩基を指す。よって、もし水溶液中に水以外の配位子が存在していた場合、その溶液には水の替わりにその配位子と結合している金属イオンもある。多くの場合、新しい金属錯体は、金属塩と配位子の組み合わせから発見される。問わずあらゆる種類が用いられる。分野で錯体は化学反応を制御または促進させる触媒として非常によく用いられている。生体中に存在する酵素の活性中心にはアミノ酸に取り囲まれた金属錯体が存在し、重要な役割を果たしている(赤血球中のヘモグロビンなど)。シスプラチンはDNAに強く配位することによって抗癌剤として作用する。錯体とは若干異なる、超分子と呼ばれる物質群がナノテクノロジーの材料のひとつとして注目されている。一部の錯体はその鮮明な色と高い耐久性から、顔料として使用される。フタロシアニンは応用分野での消費量が多く、大量に生産されている。詳細は「フタロシアニン」を参照フタロシアニンは、4つのフタル酸イミドが窒素原子で架橋された構造をもつ環状化合物。ポルフィリンと類似の構造を持つ。フタロシアニンの銅錯体は顔料として使用される。無金属フタロシアニンも顔料として使用される。金属錯体顔料は、顔料としての性能を有する金属錯体を指す。フタロシアニンを除いたものを指す場合が多い。顔料の分野では、シッフ塩基の誘導体、特にイミンを分子構造中に有する顔料をアゾメチン顔料と呼ぶことから、フタロシアニンを除いたシッフ塩基の誘導体、特にイミンを分子構造中に有する金属錯体顔料はアゾメチン顔料とも呼ばれる。高い透明性と濃色と淡色の色差が特徴であるが、彩度の低さなどから市場性が限定的であり、比較的短期間で生産が終了したものもある。鉱物として自然界に存在する錯体化合物の組成を持つ鉱物は非常に珍しい。2種類のみ知られている。このうちのアンミン石は、初めて発見されたアンミン錯体の鉱物である事に因んだ命名である[1][2]。2006/5関連項目編集ウィキメディア・コモンズには、錯体に関連するメディアがあります。3.0のもとで利用可能です。プライバシーデスクトップ。