マイリストに追加はじめに前回はアボガドロ数が何なのかということについて説明しました。6.02×1023個がモルと何に関係があるのかと思われるでしょうが、今回はその点を踏まえてモルについて説明していきます。モルって何?まずモル(mol)とは何なのでしょうか?学ぶ前なのですがからわからなくて当然です。モル(mol)は、以下のように定義できます。感覚としては、鉛筆が12本集まると1ダースと単位が変わりますよね。6.02×1023個と毎回書くのは面倒臭いので、1mol=6.02×1023個としちゃいましょう!と決めたわけです。炭素1モルは何gでしょうか?となったときに、前回学んだアボガドロ数の概念が生きてきます。炭素はCですから、原子量は12。炭素1molの重さは12gとなります。周期表を見て原子量をチェックしさえすれば、あらゆる物質1molの重さがわかります。新化学I』数研出版この科目でよく読まれている関連書籍このテキストを評価してください。※テキストの内容に関しては、ご自身の責任のもとご判断頂きますようお願い致します。