公開noteのまとめ↑公開しているnote(電子書籍)の内容のまとめています。さまざまなものに使用されています。性能向上が求められています。中でも高電圧作動させるためには、電池の内部抵抗を低減させる必要があります。内部抵抗の中には、「電解液中のLiイオンの移動抵抗」があり、この値は輸率やイオンの半径などの影響をうけます。ここでは、「イオン半径とイオン半径と関係の深いストークス半径」について解説していきます。・イオン半径の大きさと周期表の関係というテーマで解説しています。ストークス半径とイオン半径イオン半径とは言葉の通り、塩が溶けイオンに電離した際のイオンそのものの半径の大きさのことを指します。イオン半径の大きさの傾向は後程記載しますが、たとえばリチウムは原子番号が小さいためイオン半径も非常に小さいです。ストークス半径とは、ある反応がおこるときにそれに伴って反応に関与すると考えられる仮想的な半径のことです。リチウムイオン電池におけるLiイオンのストークス半径とはLiイオンに有機溶媒の分子が溶媒和したものに相当します。以下のようなイメージです。この周囲の溶媒分子まで考慮したものを球とみなした場合の半径がストークス半径です。イオン半径よりもストークス半径の方が基本的に大きくなります。計算問題を解いてみようTwitter始めました!サイトの記事や更新情報等つぶやいていきます。よろしければフォローのほどよろしくお願いいたします。Reserved.サイト内検索:。