3電子の数が減ること(原子→陽イオン、陰イオン→原子)。還元反応(リダクション)酸化反応の逆。1酸素がはずれる反応。2水素がくっつく反応。3電子の数が増えること(陽イオン→原子、原子→陰イオン)。酸化数したがって酸化還元反応で重要なポイントは電子のやりとりであるため、どの原子の電子が増え、どの原子の電子が減ったかを数で表す。アメリカのラティマーが考案。電子はマイナスの電荷を持つため、反応後に酸化数が増えると電子の数が減ったことになり=酸化されたということに、反応後に酸化数が減ると電子の数が増えたことになり=還元されたということになる。酸化数には以下の簡単なルールがある。1水素や酸素など単体の原子の酸化数は0とする。2化合物の場合も酸化数は0とする。このときナトリウムやカリウム原子の酸化数を+1、酸素原子の酸化数を-2としてプラマイゼロとする。※ただし過酸化水素の時だけはプラマイゼロにならないので例外的に酸素原子の酸化数を-1として調整する。3イオンにおいてはそのイオンの価数=酸化数とする。※多原子イオンの場合はイオンの価数=酸化数の総和とする。酸素:-1→-2で酸化数DOWN=還元!水素:+1のままなので酸化還元反応なし!硫黄:-2→0で酸化数UP=酸化!ということになる。酸化剤と還元剤とてもややこしいが、酸化還元反応は同時に起きるため、ある物質Aを酸化させるために用いる物質B自身は還元しないとAは酸化しないことになる。したがって酸化剤は還元しやすい物質が、還元剤は酸化しやすい物質が用いられている。マンガン酸カリウムなど。主な還元剤は、過酸化水素(※まさかのバイ)、水素、ナトリウム、硫化水素、シュウ酸、硫酸鉄(II)、塩化スズ(II)など。