['08-1-1c]例年に比べ、大きく易化した2008年、第1問は問8までの問題は満点狙いで行きたいですね。次のセクションIIIは、酸・塩基に関する問題です。�V.19世紀末にアレーニウスは、水に溶けて水素イオンが生じる物質を酸、水酸化物イオンが生じる物質を塩基と初めて定義した。この定義に従う酸・塩基をブレンステッド酸・ブレンステッド塩基と呼ぶ。エチレンと塩化水素の反応を例に詳しく見てみよう。個の電子から形成されているので、単結合にくらべて電子が豊富であり、電子が不足している物質と反応しやすい。(π電子と呼ばれる)が水素イオンを攻撃し、カルボカチオンと呼ばれる陽イオン中間体を経由して進行する。ような化合物も、全く同じ効果を示す場合があることがわかり、これらも酸として取り扱う必要性が生じてきた。般化し、酸は電子対を受け入れることのできる物質であり、塩基は電子対を供与できる物質であると定義した。ルイスの定義により、特に酸の概念は大きく拡張された。水素イオンは多くの酸の一つにすぎないし、この定義では金属元素の陽イオンも酸になる。えば、酸化銀の沈殿に過剰のアンモニア水を加えたときに起こる反応も酸・塩基反応である。結合が形成され、ジアンミン銀(I)イオンが生じて溶ける。ルイスの酸の概念はブレンステッドのそれを包含しているが、特にブレンステッドの定義の範囲を超えたものをルイス酸と呼ぶことが多い。典型的なルイス酸である。陽イオンを生じることがなく電気的にみて中性なこれらの化合物が、酸であることに違和感を覚えるかもしれない。例にルイス酸について考えてみよう。個の電子があり、これをフッ素原子と共有することにより分子が形成される。電子対を受け入れられる。