塩化ナトリウムは水によく溶けるが,ベンゼンには溶けない。塩化ナトリウムの結晶中では,Na+とCl−が静電気力で強く結ばれている。これに対して,Na+やCl−とベンゼン分子との間にはこのような力は働かない。そのために,結晶から溶液中へこれらのイオンが移るのは容易でない。これらのイオンが水の中に入ると,イオンの静電気力によってイオンの周りに水分子が強く吸引される(水和)。そのためにこれらの結晶は水によく溶ける。一般に,ある物質が1つの液体によく溶けるかどうかということを考えるには,次の点に基づかなければならない。ナフタレンのような固体がベンゼン等に溶ける無極性物質相互の溶解の場合には,固体内の分子間の力,固体の分子が液体中に溶けたときの溶質分子と溶媒分子の間の力,および溶媒分子間の力は,同じような性質のもので同程度の大きさである。このような場合には,分子がよく混じり合って乱雑さの大きい状態に移っていこうとするのでよく溶ける。目的により,いろいろな表し方がある。直観的にわかるので便利だが,化学変化の量的関係を考えるには不向きである。水溶液では無水物の溶質について示す。体積モル濃度ともいう。c〔mol/L〕の溶液がV〔mL〕あれば,溶質はcV×10-3〔mol〕存在することになるので,溶液に関する化学反応では量的計算を行うときモル濃度を用いると便利である。微量の成分を体積や質量の百万分率で示す濃度である。millionの略記号。mg/kgやcm3/m3等の単位で示すこともある。ppb)等も特別な場合に用いられる。温度により値が変わらないので便利である。溶媒の物質量に対し溶質の物質量が極めて小さく,溶媒〔mol〕≒溶液〔mol〕とみなせるときは,次に示すモル分率と同じ意味になる。溶質の物質量を溶液全体の物質量で割ったものを,モル分率という。液体同士や気体同士の混合物を表すのに用いられる。当量濃度,規定濃度ともいう。酸・塩基,酸化・還元等で用いられ,化学反応の量的関係を表すのに便利なのでSI単位ではないが,化学の世界ではまだ根強く用いられている。本サイトに掲載された記事や画像の無断転載を禁じます。