五酸化二窒素N2O5ガスは次のように分解する...シェアツイートはてブ知恵コレkei********さん2011/9/421:17:11至急御願いします。五酸化二窒素N2O5ガスは次のように分解する。2N2O5(気)=4NO2(気)+O2(気)次の表はN2O5の分解反応におけるN2O5の濃度[N2O5]の時間による変化を表している。2.80この表で例えば400秒と800秒のデータから、この間の[N2O5]の平均減少速度は(1)mol/(L・s)であり、[NO2]の平均生成速度は(2)mol/(L・s)と計算することができる。200秒と400秒のデータを用いると、この間のN2O5の平均濃度は(3)mol/L、平均反応速度([N2O5])の平均減少速度)は(4)mol/(L・s)と計算できる。同様にして800秒と1200秒のデータを用いると、この間のN2O5の平均濃度は(5)mol/L、平均反応速度([N2O5])の平均減少速度)は(6)mol/(L・s)となる。上のN2O5の分解反応の場合、反応速度(v)はv=k[N2O5]^aと表せれることが知られている。aの値を整数として(3)、(4)および(5)(6)の数値を使えば、aの値が(7)、kの値が(8)/sと求めることができる。反応物の濃度が1/2に減少するのに要する時間を半減期という。上のN2O5の分解反応において、濃度と時間との間に2.30log10([N2O5]o/[N2O5]t)=ktの関係式が成り立つ。この式を用いると半減期を表す式はkを使って(9)と書くことができる。これより上のN2O5の分解反応の半減期は(10)sと算出される。