L(リットル))を占める。このように、モルは化学の分野では基本となる重要な単位である。1913年頃から、原子の中には質量数の異なる数種の原子(同位体)があることがわかってきた。ものがあることがわかった。酸素原子が混ざった状態のものでモルを定義していたことになる。化学者たちはそれまで通りのモルの定義を使い続けた。値を与えることとした。炭素12の物質量という現在の定義が導き出せる。炭素12が選ばれたのは、これが天然の炭素の大部分を占めているためである。モルを基本単位とすることについては、特に物理学者の間で異論があった。物質量は、その定義から明らかに分離量(個数)である。ダースとする」というのと本質的には変わらない。物質量は質量に比例するものであり、質量であるならキログラムで表すべき、もしくは、(キログラム/キログラム)で無次元の組立単位とすべきという主張もある。SI単位を持つことになり、アボガドロ定数と呼ばれることとなった。物質量の単位(モル)。物質量の単位(モル)。物質量の単位(モル)。