温度Thで状態1から状態2に変化させます。(2)ここまで、こんな書き方をしてきましたが、普通とは違う表記なので、ここらへんでまともな書き方に変えます。Tlまで下げて、状態2から状態1に変化させます。(5)状態1も状態2も比熱が同じとしていますので、温度をTlからThまで上げるのに必要なエネルギーは同じです。)に比例することがわかります。いうのは、どんな方法でも同じだということです。それだけではありません。比例定数も、どんな方法でも全く同じにならなければいけないのです。なんか単純になってきました。突っ走るここまできたら、もっと突っ走っていきます。(3)式に戻りましょう。(3)同じように、温度Tlでも状態1から2へ変化させてみます。(8)ここで(6)式から、E2h-E1h=-E2l+E1lです。E2h-E1h=-E2l+E1l=0なら、めちゃくちゃ簡単になります。「そんな乱暴な」と思われるかもしれませんが、とりあえずお付き合いください。(11)(11)式のシンプルさを見てください。温度を変えて、状態1から状態2に変化させたときの吸熱量の比は、絶対温度の比に一致するのです。これは荒唐無稽な仮定ではありません。=E2のときに成り立つ法則だと考えていいからです。≠E2の場合は、その分ラウールの法則からずれてきます。それは置いておくとしても、色々な溶液を調整して混合によるエネルギー変化が0の場合が見つかったとします。その場合は、この式が成り立ちます。この関係式は他の場合でも同じにならなければなりません。カルノーサイクル上の議論はかなりラフで、厳密にするのも大変です。どんな方法を使っても同じ」でした。いうことは、可逆的に変化させる方法をひとつ選んで、その性質を調べれば、いいだけです。単純で分かりやすいものを選びます。通常は、可逆ヒートポンプとして、理想気体を使ったカルノーサイクルというものを使います。cycle)は、温度の異なる2つの熱源の間で動作する可逆熱サイクルの一種である。Wikipediaカルノーサイクルでの結果ここではカルノーサイクルについての説明はしません。熱力学を勉強するときに嫌というほど出てくるので、辟易している人も多いでしょうし。こちらは、上の議論と違ってきっちりと解析されています。得られた結論のうちいくつかを紹介します。=Th/Tl上の議論での結果と同じですね。具体的な例で説明する熱力学の第3回目です。具体的な例でみる理論的でない熱力学の第二回です。クラウジウスの定理エネルギー保存則とは何か?熱力学第一法則を理解するために必要なこと。研究開発業務をしてる会社員。普通の理系人間として、科学者とは違う目線で科学の話題を提供します。メールフォーム少し軽めのネタを扱うブログを新しく立ち上げました。よければ、そちらもみてやってください。