教科書の表は,基底状態にある原子の電子配置を各電子殻中の電子数で示した。これらの電子数の和は原子番号と等しくなる。電子数を示す数字のうち,原子番号の増加につれて変化するものはイタリック文字で示した。黄色地の部分は最大収容数の電子を収容した電子殻を示している。元素記号の灰色地の部分は遷移元素を示す。各周期の最外殻電子を示す数字は,全てs,p軌道に入る電子である。第4周期以上で最外殻の1つ内側にある電子殻の9〜18の数字は,d軌道に電子が入っていく事を示している。第6周期以上で最外殻の2つ内側にある19〜32の数字は,f軌道に電子が入っていく事を示している。この様な電子配置をとるのは電子がエネルギーの低い電子軌道から順に配置される為で,電子軌道のエネルギーは個々の原子により異なるが,ほぼ次の順序となる。1s<2s<2p<3s<3p<4s≒3d<4p<5s≒4d<5p<6s≒5d≒4f<6p<7s≒6d≒5f本サイトに掲載された記事や画像の無断転載を禁じます。