2価の酸のため)1価は大丈夫ですが、2価や3価では必ず酸・塩基のモル数に価数をかけないといけませんので注意してくださいね。強い酸と弱い酸、強い塩基と弱い塩基よくこの物質は強酸だ。弱酸性〇〇といった製品を耳にしますね。この酸や塩基の強弱はどこで決定されているのでしょうか。pHの大きさではあるのですが、そのpHは何をもって決まっているのかを説明します。酸と塩基の強さは電離度の大きさに比例する結論から書きましたが、すなわちそういうことです。同じ濃度の塩酸と酢酸の水溶液を比較すると、塩酸の方が酸性が強いことがわかっています。これは、塩酸が水溶液中でほぼ100%電離しているのに大して、酢酸は一部のみしか電離しないためです。電離しているものが強酸や強塩基と呼ばれ、電離していないものは弱酸や弱塩基と呼ばれます。電離している酸(塩基)のmol÷溶液に溶かした酸(塩基)のmolで求めることができます。強酸化弱酸か、強塩基か弱塩基かは覚えていくしかありませんので根気強くやっていきましょう。東京書籍この科目でよく読まれている関連書籍このテキストを評価してください。※テキストの内容に関しては、ご自身の責任のもとご判断頂きますようお願い致します。pt知りたいことを検索!まとめこのテキストのまとめは存在しません。