(そくどていすう)は化学反応において生成物または反応物が増減する速さを表す量である。反応速度に関する全般的な理論については反応速度論を、定式化の詳細は反応速度を参照のこと。速度則は反応速度の数学的表現であり、反応速度論において反応速度と基質の濃度を次数を使って関連付けるのに用いられる。Dについては以下のように書き表される。気体反応ならば圧力で記述してもよい。反応速度の係数、すなわち速度定数である。イオン強度、光照射など、基質の濃度以外のさまざまな要因によって変化するため、真の意味で定数(一定不変)ということではない。)は温度に依存し、一般的に次に示すアレニウスの式によって与えられる。比例することがわかる。頻度因子または前指数項と呼ばれる。アレニウスの式は経験式である[1]ため、より複雑な、この形に従わない、他の速度定数の温度依存性を記述する式も存在する。用いて次のように表される[1]。次元および単位は速度式に依存する[1]。mol/l、時間をsで表すと、速度定数の単位はたとえば1次反応ではs-1に、2次反応ではl/(mol·s)となる。岩波書店、1978年、13頁。4-00-021103-X。この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています(プロジェクト:化学/Portal:化学)。この項目は、物理学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています(プロジェクト:物理学/Portal:物理学)。3.0のもとで利用可能です。プライバシーデスクトップ。