酸化数の登場背景2Cu+O2→2CuOのような反応はイオン結合なので、電子がどのように移動したのかがわかりやすいです。電子がどのようにいったりきたりしたのかがわからないややこしい反応も存在します。酸化数という概念が登場しました。実を言うと、この酸化数の変化を見るだけですぐに酸化なのか還元なのかがわかるようになっています。酸化数が増えれば酸化、減少すれば還元とすぐに見分けることができるのでとても便利なものです。酸化数とはそれでは酸化数とは何なのかを実際にみていきましょう。酸化数とは、単体・化合物・イオンの中で、各原子が標準の状態に比べて電子を多く持っているのか、少なく持っているのかを表したものである電子はマイナスの電気を帯びているので、電子を過剰に持っていれば酸化数は「マイナス」、電子が不足していれば酸化数は「プラス」とされます。言われてもよくわからないですよね。単体中の原子の酸化数は常に「ゼロ」です。H2(水素)、O2(酸素)、Cl(塩素)、Cu(銅)などがこれに該当します。H+(水素イオン)はHがイオンとなるために、電子を1個捨てた状態のものです。電子が1つ不足しているので酸化数は「1」、同じ理由でCu2+(銅イオン)は酸化数「2」となります。Cl-(塩素イオン)は、Clがイオンとなるために電子を1個多く取り込んだ状態のものです。電子を1個過剰に持っているので酸化数は「-1」、同じ理由でO2-(酸素イオン)は酸化数「-2」となります。電気的に中性な化合物の酸化数の総和は0であるとされています。よってNの酸化数は「-3」。いうように計算ができます。成分原子の酸化数の総和は、そのイオンの価数に等しくなるように決められています。ここでも水素は酸化数「1」、化合物中の酸素は酸化数「-2」と決められています。よってNの酸化数は「-3」と求めることができます。簡単な計算式ですので、しっかり抑えるようにしておきましょう。新化学I』数研出版この科目でよく読まれている関連書籍このテキストを評価してください。※テキストの内容に関しては、ご自身の責任のもとご判断頂きますようお願い致します。pt知りたいことを検索!まとめこのテキストのまとめは存在しません。