-リン酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定しました。入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。01:16回答数:1件リン酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定しました。使用したリン酸は20mlです。NaOHは第一当量点で5.70ml、第二で11.85mlでした。塩基の濃度は0.1Mです。リン酸の濃度はどうやって求めるのですか?通報するこの質問への回答は締め切られました。22:13私も2週間程前に同じ実験をしました。確かなことはいえませんが、参考程度に私はこうやって濃度を出したという方法を・・・リン酸濃度をyとおく。第一当量点になったときのNaOH量を使ってリン酸濃度をだす。0.1×6.15/1000・・・(2)(1)と(2)の平均値をだして、それがリン酸濃度になる。いう感じでだしました。通報するこの回答へのお礼お答えありがとうございます。レポート提出ギリギリに同じような答えがでました!安心です。2週間前というと....なんだか同じ大学のような気がするんですが(^^;)まぁ分かりませんけど。当量点の計算方法を教えてください。当量点の計算方法を教えてください。水酸化ナトリウムNaOHの10%水溶液がある。0.1mol/LのHCl水溶液100mlを0.4mol/LのNaOH水溶液で中和した。ph2.15の1molリン酸緩衝液を作りたい。シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウムを混ぜ中和滴定の実験をしました。回答数ランキングです。このQ&Aと関連する良く見られている質問Q今週の化学実験の時間にリン酸を水酸化ナトリウム滴定し、滴定曲線を書くと今週の化学実験の時間にリン酸を水酸化ナトリウム滴定し、滴定曲線を書くという実験を行いました。その時の考察についてわからない個所があったので質問します。全部で40ml考察1)滴定曲線から第一、第二当量点をそれぞれ求め、リン酸濃度を計算する→当量点の方は問題ないのですが、それを濃度計算にどう用いればよいのか?2)フェノールフタレインの変色点を求める。→評価方法?3)半当量点でのpHがpKaに等しいとしてリン酸のpK1とpK2を、滴定曲線から求める。pK2の求め方?提出が来週の火曜日なので、できるだけ早めに回答していただけるとありがたいです。これをP.Pの変色域と比較して評価すればよい気がします。市販のリン酸(85%)のモル濃度と規定度がわかりません。誰か優しい方教えて下さい、お願いします。Aベストアンサーリン酸の式量濃度は約14.7Fで比重は1.69です。1L中に存在するリン酸の量は1690×0.85=1436.5gよって1436.5/98=14.66リン酸は3価の酸ですので約44Nとなります。他の回答も見るQ滴定曲線からpKaが求められる理由0.02mol/LCH3COO30mLを0.1mol/LNaOH(0~12mLまで)で滴定して、NaOHの滴下量とCH3COOHのpHから滴定曲線を作成しました。この滴定曲線から作図法で滴定終点を求めたのですが、pKaの概略値が滴定終点の1/2のNaOH滴下量の時のpHの値に等しくなる理由が分かりません。ネットで調べても、滴定終点の1/2の滴下量時のpHでpKaが出てくることすら見当たらないです。ヘンダーソンバッセルハルヒの式が関わっているそうなのですが、その式だけ見ても全く見当がつきません。回答よろしくお願いします。Aベストアンサー#2です。酢酸の酸解離定数です。表す式は、次の電荷収支から理論的に得られたものです。代入、xをvで表して、x=f(v)。手前にずれていく事が分かります。「当量点と中和点は何がちがうのでしょうか?」(ちなみにwikipediaで調べたら当量点:全ての被滴定物質が反応し尽した時点とありました。)どうかこの疑問に答えていただきたいです。ように思っている人は専門家や経験者であってもかなり多いと思います.しかし,中和点を中性の点という意味で使う場合もあり得ます.たとえば,酸廃液を中和してから廃棄するときに,どれだけ塩基を入れるかとかいう場合ですね.分析化学的な意味での「中和点」ではなく,あくまでも中性にした点という意味で使われてしまいます.なので,酸塩基だろうがなんだろうが,当量点に統一して欲しいわけですが...まあ,無理ですかね...他の回答も見るQリン酸のpH0.015Mリン酸のpHを求めよ。K3=9.4×10^-13とする。[H^+]=[H2PO4^-]Cαとします。HPO4(2-)[Na2HPO4]の1:1溶液になっています。付近になるリン酸緩衝液の組成にほぼ相当します。そのため,緩衝能を示します。下記サイトの記述も参考になるかもしれません。HPO4(2-)[Na2HPO4]の1:1溶液になっています。付近になるリン酸緩衝液の組成にほぼ相当します。そのため,緩衝能を示します。下記サイトの記述も参考になるかもしれません。・http://www.gls.co.jp/tech/usage_of_hplc/p2_4.html・http://...続きを読む他の回答も見るQ濃度計算!!先日緩衛液とpHに関する実験を行いました。0.1Mの水酸化ナトリウム水溶液を用いて、リン酸水溶液との滴定曲線を描くというものなのですが、その滴定曲線から滴定の終点(当量点)を読み取り、その結果からリン酸水溶液の濃度を計算する、というものです。本で調べても式の立て方が載ってないんです(泣)どなたか式の立て方を教えてください!!Aベストアンサー#1のお答えのとおり滴定にpKaは要りません。滴定曲線の傾きが一番急な場所を終点とします。その物質(化学種)の濃度として、Ka1={[H+]*[H2PO3(-)]}/[H3PO3]=7.1*10^(-3)です。Ka2、Ka3の階乗部分は間違っています。Ka2は-8乗、Ka3は-13乗です。「=」「1/x」とすると6.31*10^(-8)という値になります。滴定曲線算出プログラムのサイトを添付します。慣れないと使い難いですけど、人様の作品だから文句は言えない。水中の計算なのでpK3は寄与していません。そのため当量点は2つしか見えません。塩酸、水酸化ナトリウム水溶液共に0.1、0.01、0,001、0.0001、0.00001Mの稀釈溶液をpHメーターを用いてpHを測定しました。各水溶液とも理論値と若干ずれた値がでています。それはなぜかわかるかたいらっしゃいましたら教えてください。誤差ですね例で書くと重さを量るとします誤差が±3%の測定器をつかうと正確な100gの物なら97~103gの範囲のどれかを値がでますけどね他の回答も見るQリン酸の滴定リン酸の滴定曲線に第2当量点までしかないのはなぜですか?リン酸は3価だから第3当量点まであるとおもっていたのですが・・・Aベストアンサーもちろん第3当量点もありますでも等量点でのpH変化が小さすぎて、滴定では検出できないのです他の回答も見るQ当量点の計算方法を教えてください。化学の実験で0.1mol/Lのリン酸緩衝液に3mol/Lの水酸化ナトリウムを滴下する実験をしたのですが理論的に第一当量点と第二当量点を求める方法がわかりません。どなたか教えていただけませんか。体積などが一切書かれてないですので、わかる範囲で答えます。第1等量点、第2等量点は実験によって求めます。これを理論的にと言われると、NaH2PO4、Na2HPO4ができるところと答えるしかありません。リン酸と水酸化ナトリウムの物質量が等しい点と、NaOHがその2倍の点です。この濃度だと、H3PO4:NaOH=30:1のところです。感熱紙にセロハンテープを貼る...アルカリ性は肌を侵す、では酸...次亜塩素酸など、『次~』『亜...4(NH4)2SO4は、なぜ酸性塩ではな...5リン酸とクロム酸の混合溶液6塩素酸の酸としての強さ7ほう砂の使い道について8フッ酸はヤバイですよね9電荷収支と物質収支って何ですか?10後処理について1110円玉をきれいにする方法!!12化学です。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。