U(S,V)を書いて、SとVを制御した実験を行うことを考えましょう(エントロピーを制御した実験は難しいですが)。すると、この式の意味がわかるでしょう。PdVを書き換えることもできるし、AやGを用いて書きえることもできる。した場合の式か、どの量を制御した実験なのかは、同様にわかるでしょう。これらの式は、第1法則と第2法則を併せたものなので、熱力学基本式と呼ぶ人もいます。非平衡の熱力学の分野では、ギブス関係式と呼ばれることもあります。U(S,V)をテーラー展開して、温度Tおよび圧力Pを内部エネルギーUのS編微分およびV編微分で表すことができることを言う。これも、こういう実験を行って・・・と言う話をする。H、A、Gについても同様。巻マクスウェル関係式まで説明して、ギブス・ヘルムホルツはそれを使うところでやります(予習しておいてくれてもいいですよ)でここは終わり。(∂U/∂V)Sを残したまま、開放系へ拡張しましょう、という話をする。なるように係数μを導入する」と書く。μdn(開放系)に拡張される。(∂U/∂n)S,Vを書く。μを書く(敢えて(∂U/∂V)S,Vまで)。実験がイメージしやすいのは(∂G/∂n)T,Pでしょうと言って、化学ポテンシャルμが状態に依存した量であることをいう。この記録を書いていて、熱力学関係式のところのイントロで、もう一言加えればよかったことに気が付く。「微小なだけ異なる二つの状態」を考え、状態量の間の変化を調べる訳だから、「二つの状態にのみより、途中の過程に寄らない」のである。月別アーカイブ参加グループ健康はてなブログをはじめよう!charlie_amoriさんは、はてなブログを使っています。あなたもはてなブログをはじめてみませんか?はてなブログをはじめる(無料)はてなブログとは成人スティル病の大学教員です。ブログを報告するスターをつけました引用をストックしましたストック一覧を見る閉じる引用するにはまずログインしてくださいログイン閉じる引用をストックできませんでした。再度お試しください閉じる限定公開記事のため引用できません。