計算問題ツイート浸透圧の主役は物質量ではなく圧力なので単位はモルではありません。化学の計算問題では通常は等しい物質量について計算式を立てていくのですが、ここでは例外的に解法を教科書などのように状態方程式を利用した普通の解法に変えて説明します。浸透圧を求める公式を導き出して、問題を少し解いておきましょう。浸透圧とは濃度の違う溶液をセロハンなどの半透膜で仕切ると、濃度の薄い側の溶媒が濃度の濃い方に移ろうとします。このとき生じる圧力を「浸透圧」といいます。こちらでも説明してありますので参考にして下さい。沸点上昇や凝固点降下のときと同様にイオンなどの総粒子数に比例するので電解質は浸透圧が大きくなりやすいです。表されることもありますが、どちらでもかまいません。公式として得られます。n=\frac{PV}{RT}\)とすることもできるので物質量の等式としてつなげることができそうですが、意味がとりにくいのでやりません。単位だけを入れて処理すれば出てきます。前にも書いていますがここでは物質量につなげる公式を利用した解き方はしません。普通に教科書や問題集にある解き方をしますので問題集などを参考に演習してくれればいいですよ。練習10.1nol/Lの尿素水溶液の27°Cにおける浸透圧を求めよ。浸透圧の公式を思い出せば代入するだけです。浸透圧の公式は元は理想気体の状態方程式と同じ形なので覚えやすいと思います。(273+27)=2.49\times10^5\mathrm{(Pa)}\)練習2溶液10L中に尿素が120g溶けているとき、27°Cにおける浸透圧を求めよ。\mathrm{(NH_2)_2CO=60}\)これは試験会場でのことも考えて2つ解法を紹介しますが、同じことです。状態方程式と方程式を利用します。10^5\mathrm{(Pa)}\)またはモル濃度を求めます。(273+27)\)これを計算しても同じ答えが得られます。気をつけておかなければならないのは、気体定数は問題冊子の1番最初に書いてあって問題にはないときがあることと、温度は絶対温度であることです。\(T=273+t\)(K)となります。覚えておくと良いです。練習327°Cで0.10mol/L尿酸水溶液と同じ大きさの浸透圧を示す塩化カルシウム水溶液がある。この溶液100mL中には何gの塩化カルシウムが含まれているか求めよ。\(\mathrm{CaCl_2=111}\)等しいのは浸透圧ですが、電解質は電離後のイオンの総数に比例して浸透圧が発生することに注意しておきましょう。溶質の総粒子が等しいときに浸透圧は等しくなります。Ca^{2+}+2Cl^-}\)と電離するので塩化カルシウムの物質量の3倍のイオン粒子がありますね。このことを考慮して方程式を立ててみましょう。(g)途中で気体定数や絶対温度を具体的に代入していませんが同じ値なので消えるからです。代入してももちろんかまいませんよ。塩化カルシウムが電離して総粒子(物質量)が3倍になることがわかれば、物質量からだけでも答えは出せます。\frac{100}{1000}\)これから同じ答えが出ます。次はちょっと圧力の単位を変えて問題を出してみます。換算しなくてはなりません。この非電解質の分子量を求めよ。最初に説明しておかなければならないのが水銀柱による圧力でしょう。問題の中で定義されるかもしれませんがあまり見なくなった圧力なので換算できるようになっておいてください。使われるのが普通ですが、「mmHg」という単位もあります。「\(\mathrm{Pa}\)」を利用したものなので換算しておく必要があるのです。どちらの単位も「0」が同じ圧力になるので、数値に比例します。10^5Pa}\)一応教科書には書いているので確認しておいてください。されることが多いです。10^5Pa}\)とすればいいだけなのですが、慣れていないと圧力が水銀柱で表された瞬間にあきらめる人がいますので覚えておきましょう。していますので計算が少し楽です。圧力の単位換算は終わっています。10^5Pa}\)いつものようにまだ計算はしなくて良いですよ。\(x≒62\)これくらいの計算をさせる問題はたくさんあります。効率よく計算処理してくださいね。最後にもう一度電解質の質量を求めておきましょう。練習537°Cのいて7.5気圧の浸透圧を示す食塩水1Lをつくるのに必要な食塩は何gか求めよ。Na^++Cl^-}\)となるので食塩の物質量の2倍の浸透圧を示します。代入したことと同じです。浸透圧に関する計算は状態方程式と同じなので式自体は立てやすいです。計算量が多少ありますので効率よく計算していくだけですね。ボイルとシャルルの法則から状態方程式までのまとめと計算問題の解き方これがクリアーできれば十分です。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。原子や分子の粒子数はアボガドロ定数によってmolに換算しますが、これを身近な量にするためにモル質量で考える...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。中和反応は水溶液に限らず、酸と塩基がそれぞれ...イオン反応とイオン反応式の書き方イオンは水溶液中で自由に動けるので反応は進行しやすいです。2016高校化学と生物の要点と。