-アセトンと水は共沸混合物を作るのでしょうか。>アセトンと水って?入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。11:36回答数:3件アセトンと水は共沸混合物を作るのでしょうか。僕は、共沸しないと理解していたのですが、アセトンと水を1:1で混ぜて、これを濃縮すると、留出液の水分が、約6%あります。ネットで調べてもよくわからないので。知っている方、よろしくお願いします。通報するこの質問への回答は締め切られました。16:05BTMではなくてTOPでしたね。減圧に引いても同じことですね。大気圧での平衡よりは有利になりますが、平衡組成以上には分離できません。BTMにもアセトンが残留していたはずです。手元に平衡データがないため定量的にお答えできなくて申し訳ないですが、たとえばデヘマ等の文献値からみて、6%というのはオーダーが違うほどの差ですか?平衡上3%程度であればおそらく実験誤差(測定精度を含めて)だと思います。22:46こんばんは。ひとつ質問ですが、濃縮ってどうやったんですか?例えば単蒸留なんかだと、BTMに水がいても不思議ではありません。共沸しなくても、理論段における平衡以上には分離できません。言葉足らずですみません。濃縮ですが、200mmHgくらいに減圧して濃縮を行いました。内温は45°Cくらいです。この条件では、共沸しなくても、水は飛んでくるのでしょうか。15:05これ、↓によれば、共沸混合物にならないことになっています。http://www.solvent--recycling.com/azeotrope_1.html56.2°Cで「非常にゆっくり」分溜すればかなり高純度のアセトンが取れるはず。アセトン、水系で共沸が起きるという記述はありません。「アセトン」に関するQ&A:アセトンの使い方について教えて下さい。文献」に関するQ&A:相対誤差の求め方と許容範囲お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!全カテゴリから検索このカテゴリから検索Q質問する(無料)このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています大人のためのおしりトラブル座談会【PR】おしりの悩みといえば、痔を思い浮かべる方も多いのではないでしょうか。今回は、おしりトラブルに悩む女性3人が集まり座談会を開催しました。大人のためのおしりトラブル座談会【PR】おしりの悩みといえば、痔を思い浮かべる方も多いのではないでしょうか。今回は、おしりトラブルに悩む女性3人が集まり座談会を開催しました。アルミニウム、亜鉛、銅の混合物がある。アルミニウム、銅、亜鉛の混合物Xがある。この混合物中の各金属の含有量を調べるために次の操作を行った。回答数ランキングです。このQ&Aと関連する良く見られている質問Qアセトンと水アセトンで「乾燥」ができるのはどうしてですか?(まずアセトンって何・・・?(+_+))どんな反応が起こっていますか?そして例えば,細胞とか組織とかをアセトンシリーズで乾燥させることがあるのですね。水は沸点が高いけれども,アセトンと混和すると水もアセトンと一緒によく揮発するのですか?そのとおりです。アセトンは、極性がある(=分子内に電気的な偏りがある)ので、水分子と混和して、一緒に揮発していきます。あまりに水が多すぎるとその効果は厳しいですけど...他の回答も見るQ水中のアセトンの除去アセトンなど水と混ざってしまう有機溶媒を、水と混ぜたのち、放置ヤ脱気などで揮発させたり、アセトンは沸騰するが水は沸騰しない温度で温めたりすると、アセトンのみを除去できたりはするのでしょうか?ご存知の方は教えてください。当然の事ながら溶媒の種類によります。アセトンのように水と比較してかなり沸点の低い溶媒であれば加熱することによって除去できるでしょう。現実問題として両者を完全に分離するのは困難だと思います。水道水中の微量のトリハロメタン(現実にはクロロホルム)を除去するために煮沸することがありますが、同様のことを行えばアセトンは除去できると思います。アセトンとともにある程度の量の水も揮発させる必要があるでしょう。他の回答も見るQ共沸について共沸について教えて下さい。水と混和する溶剤(沸点約80°C)の共沸温度を調べているのですが、水との共沸温度が73°Cとありました。これは正しいのでしょうか?共沸についてよく理解できません。「沸騰」は、「その液体の蒸気圧が、まわりの圧力(大気圧など)よりも大きくなることで、液体の表面以外からも気体になる現象」です。大気圧下での水の場合、100°Cでは1気圧を超えるため沸騰し、それより低温では1気圧に満たないので蒸発しかしない、ということになります。(蒸気圧が0だと、蒸発もしないことになります)一方、水以外の液体も、水と同様に蒸気圧を持っています。その液体が水と混和した場合、その混合液は「水の蒸気圧」と「もう一方の液体の蒸気圧」を持つことになります。ここで、仮に70°Cにおいて、水の蒸気圧が0.8気圧、もう一方の液体(A)の蒸気圧が0.2気圧だったとします。すると、両方の合計は1気圧となるため、この混合液は「水:液体(A)=8:2」の比率の混合気体として沸騰することが可能になるのです。このように、「共沸」は「混合液体のそれぞれの蒸気圧の和(合計)が周りの圧力を上回った」場合に起こる現象なので、それぞれの沸点よりも低い温度に「共沸点」を持つことになります。水と求核付加という反応をして、アセトン水和物というものになります。水などの水酸化物イオンが、カルボニル基(C=O)にくっついて、まず、アルコキシドイオン中間体、というものになります。次に、このアルコキシドイオンは塩基性なのですが、これが、水からプロトン(H+)を引き抜いて、アセトン水和物になります。この反応は、可逆なので、逆の反応も常に起こります。アセトンの水溶液は、0.1%のアセトン水和物(gem-ジオール)と、99.9%のケトンから、成っています。他の回答も見るQ揮発性アセトンは沸点52°Cで常温で高い揮発性があると教科書に書いてあります。沸点というのは、もちろん「その液体が沸騰する温度」なわけですが、この「沸騰」というのは、「その液体の蒸気圧が外圧(大気圧)以上になることにより、液体表面だけでなく、液体内部からも気化が起こっている状態」のことをいいます。http://dictionary.goo.ne.jp/search.php?MT=%CA%A8%C6%AD&kind=jn&kwassist=0&mode=1&jn.x=28&jn.y=8逆に、液体の蒸気圧が大気圧未満の場合は、液体の表面からしか気化できません。この気化が「蒸発」で、それが常温で起こる場合を特に「揮発」といいます。http://dictionary.goo.ne.jp/search.php?MT=%B4%F8%C8%AF&kind=je&kwassist=0&mode=1&jn.x=31&jn.y=10アセトンなどのように「揮発性が高い」といわれる液体は、大気圧未満とはいえ、それなりに高い蒸気圧を持っているため、沸点より低くても、液体表面からどんどん蒸発(揮発)していきます。温度が上がって沸点に達すると、今度は液内部からも気泡として気化する、つまり沸騰するというわけです。沸点というのは、もちろん「その液体が沸騰する温度」なわけですが、この「沸騰」というのは、「その液体の蒸気圧が外圧(大気圧)以上になることにより、液体表面だけでなく、液体内部からも気化が起こっている状態」のことをいいます。http://dictionary.goo.ne.jp/search.php?MT=%CA%A8%C6%AD&kind=jn&kwassist=0&mode=1&jn.x=28&jn.y=8逆に、液体の蒸気圧が大気圧未満の場合は、液体の表面からしか気化できません。この気化が「蒸発」で、それが常温で起こる場合を特に「揮発」といいます。てびき1を読んでいた所、よく使われる有機溶媒の性質の欄に、methanolは水と混ざるけれど共沸混合物を作らないとありました。共沸という用語は少々厄介です。化学的には「液体の混合物が沸騰する際に液相と気相が同じ組成となる現象」ということであり、たとえばエタノール-水の系であれば約96:4の混合物がこれに該当します。http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%8E%E3%83%BC%E3%83%88:%E5%85%B1%E6%B2%B8http://www006.upp.so-net.ne.jp/h-fukui/86Azeotrop.htm水-メタノールの混合物がこうした共沸混合物を形成するかどうかは不明ですが、おそらくそうはならないということでしょう。現実にはこうした物理化学的に厳密な意味での共沸ではない意味で用いられることもあります。No.1のご回答にありますように、メタノールを加えることによって、常圧で水が100°Cよりも低い温度で気化するということはあるでしょう。それを厳密な意味での共沸と呼んでよいのかどうかは私には判断できません。水の分圧が下がっているだけのことかもしれません。現実問題としてはそれでもかまわないでしょうね。それと、水-エタノールの場合ですら、共沸混合物中の水が4%にしかならないということであれば、メタノールであれば、共沸したとしてもその割合ははるかに低くなると予想されます。あやふやな回答で申し訳ありませんが、水の割合が0に近いという意味で「共沸しない」と言われるのかもしれません。共沸という用語は少々厄介です。化学的には「液体の混合物が沸騰する際に液相と気相が同じ組成となる現象」ということであり、たとえばエタノール-水の系であれば約96:4の混合物がこれに該当します。http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%8E%E3%83%BC%E3%83%88:%E5%85%B1%E6%B2%B8http://www006.upp.so-net.ne.jp/h-fukui/86Azeotrop.htm水-メタノールの混合物がこうした共沸混合物を形成するかどうかは不明ですが、おそらくそうはならないということでしょう。普通、特に断らない限り、%とは重量%を意味します。近年は、電子天秤がどこにでも転がっているので、重量そのもので混ぜた方が簡単かつ正確ですが、どうしても体積ベースで混合したいなら、Acetoneの密度を考慮する必要があります。Acetoneの常温付近の密度は、約0.79g/ccです。水も厳密には密度が1.00より低いのですが、これは、よほどの場合以外、無視できます。よって、70/0.79:30≒89cc:30ccなお、#1さんの「Acetone純度の考慮」に付いてですが、試薬なら、不純物の大部分が水分です。補正したいなら、この水分の部分を考慮する事になります。水分は、メーカーにより多少異なるでしょうが、0.1~0.3%くらい有ります。「70%アセトン」と言う表現なら、その要求精度は相当に甘いと思われるので、Acetone90cc、水30ccで充分でしょう。混合直後は溶存空気が析出するので、密閉容器内では混合しない方が無難です。他の回答も見るQトルエンと水の混合溶液の沸点が下がるのはなぜですか?普通混合物の沸点は、純粋な物質に比べてあがりますよね?ですが、トルエンと水の混合溶液の沸点は下がるそうです。どなたかこの理由が分かる方はおられませんか?よろしくお願いいたします。水とトルエンの共沸のお話ですね。共沸について以前回答したことがあるので、それを転載させて戴きます(但し、一部変更)http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=1662272~~~~~~~~~~~~~~「沸騰」は、「その液体の蒸気圧が、まわりの圧力(大気圧など)よりも大きくなることで、液体の表面以外からも気体になる現象」です。大気圧下での水の場合、100°Cでは1気圧を超えるため沸騰し、それより低温では1気圧に満たないので蒸発しかしない、ということになります。(蒸気圧が0だと、蒸発もしないことになります)一方、水以外の液体も、水と同様に蒸気圧を持っています。その液体が水と混和した場合、その混合液は「水の蒸気圧」と「もう一方の液体の蒸気圧」を持つことになります。ここで、仮に90°Cにおいて、水の蒸気圧が0.9気圧、もう一方の液体(A)の蒸気圧が0.1気圧だったとします。すると、両方の合計は1気圧となるため、この混合液は「水:液体(A)=9:1」の比率の混合気体として沸騰することが可能になるのです。このように、一般的な「共沸」では「混合液体のそれぞれの蒸気圧の和(合計)が周りの圧力を上回った」場合に起こる現象なので、それぞれの沸点よりも低い温度に「共沸点」を持つことになります。参考URL:http://ja.wikipedia.org/wiki/%E8%92%B8%E7%95%99水とトルエンの共沸のお話ですね。共沸について以前回答したことがあるので、それを転載させて戴きます(但し、一部変更)http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=1662272~~~~~~~~~~~~~~「沸騰」は、「その液体の蒸気圧が、まわりの圧力(大気圧など)よりも大きくなることで、液体の表面以外からも気体になる現象」です。大気圧下での水の場合、100°Cでは1気圧を超えるため沸騰し、それより低温では1気圧に満たないので蒸発しかしない、ということになります。(蒸気...続きを読む他の回答も見るQアルコールとエーテルの水溶性の違いエタノールは任煮の割合で水と混合するが、ジエチルエーテルは水に難溶性なのはなぜですか。Aベストアンサーアルコールが水素結合を作るのは当然として。ジエチルエーテルは、分子モデルを考えてみると、酸素の両側にエチル基がついています。よって、極性が打ち消されて、ほぼ無極性になっているんですね。実際は、多少折れ曲がっていて、ちょっとだけ極性がありますが。同じ炭素数4のエーテルでも、テトラヒドロフラン(シクロペンタンの炭素1個を酸素に置き換えたもの)は水と自由に混和します。分子モデルを考えてみて下さい。ジエチルエーテルよりも極性が大きいことが分かると思います。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。