質量モル濃度と理論的に結びついています。普通に使うモル濃度を表す体積モル濃度ではありませんので注意してください。結びつける公式の確認と計算問題を少しやっておきましょう。いっても例のごとくセンター程度あれば満点レベルの問題も含まれているかもしれません。中に含まれる溶質の物質量で表された濃度で単位は(mol/kg)です。普通にモル濃度とされるのは体積モル濃度のことで単位は(mol/L)なので間違えないで下さい。この質量モル濃度から物質量を計算して出すのは、体積モル濃度のときと同様にすればいいだけです。モル濃度の(L)を(kg)に、(mL)を(g)に置きかえればよいのです。\frac{W}{1000}}\)となります。\frac{(g)}{(g/kg)}=mol}\)となっていて出てくるのは物質量であることもわかります。これを今までの公式につなげておきましょう。この式では溶媒の単位が(g)なので間違えないようにしましょう。\frac{W(\mathrm{g})}{1000(\mathrm{g})}}\)全ては物質量を表しています。公式の使い方は下にあるの沸点上昇度と凝固点降下度との組合せも出てくるので、そのときにまとめることにします。質量モル濃度はあまり慣れていない単位なので少し練習しておきましょう。溶かした溶液のの質量モル濃度を求めよ。\mathrm{CO(NH_2)_2=60}\)この計算はしましょうね。\frac{W}{1000}}\)の部分を使えばそのまま代入して出てきます。mol/Lの希硫酸の質量モル濃度を求めよ。\mathrm{H_2SO_4=98}\)モル濃度の換算ですね。体積モル濃度で与えられた濃度を質量モル濃度に変えます。mol分を溶液から引いておく必要があります。(mol/kg)これくらいの単位換算はできないと後が苦しいですよ。希薄溶液の蒸気圧降下と沸点上昇と凝固点降下で確認できます。ここでは、沸点上昇と凝固点降下の計算で注意しておきたいことをまず言っておきます。溶液の沸点上昇度や凝固点降下度はその溶液の質量モル濃度に比例します。電離したイオンを含む全ての溶質粒子の質量モル濃度に比例する、ということです。ブドウ糖は電離しませんが塩化カルシウムは電離して3つのイオン粒子になるので3倍になります。T}{C_w}=K\)と常に一定になります。モル沸点上昇、モル凝固点降下と呼びます。※モル凝固点降下度やモル沸点上昇度は「溶媒によって決まっている値」ですので忘れないで下さいね。\(K_f=1.85\)というのはだいたいの数値を覚えておいても良いくらいです。」と与えられることもあるのでそのときは問題に従って下さい。\frac{W}{1000}}\)と公式につながります。練習問題では練習問題で慣れていきましょう。練習1一定量の水にショ糖1gを溶かした溶液の沸点上昇度と同じ沸点上昇度を得るためには同量の水にブドウ糖を何g溶かせばよいか求めよ。物質量と同じ物質量のブドウ糖は何gか?という問題ですので沸点上昇度を求める必要はありません。\frac{w’}{M’}\)を使うことになります。(g)これは沸点上昇度は質量モル濃度に比例するということの確認問題でした。溶媒が同じ量なら物質量が同じだということですね。mol/Lのブドウ糖水溶液と等しい沸点を示す塩化カルシウム水溶液がある。数はおよそいくらか求めよ。イオンが3つ発生するから、非電荷質であるブドウ糖の3分の1の物質量で同じ沸点になるとわかります。10^{20}\)電解質は電離した後の粒子(イオン)の総物質量を考える必要がありますね。molの尿素を溶解した溶液の沸点は何°Cか求めよ。°Cに足してもいいです。ここでは物質量の公式を使い続ける練習をしましょう。°C水が溶媒のときは沸点(100°C)、凝固点(0°C)ともに覚えておかなければなりません。他の溶媒のときには問題に与えられますのでご安心ください。次は凝固点降下の問題です。この物質の分子量はいくらか求めよ。