$$の三段階で濃縮するというものがあります。$$という、重水素交換反応の平衡定数が温度により異なることを利用しています。この重水素交換反応は30°Cで$K=2.33$、130°Cで$K=1.82$となります。低温では硫化水素の重水素の一部が水に移り、高温では水の重水素の一部が硫化水素に移るということです。このサイクルを以下の図のような低温塔と高温塔を接続したプラントをいくつも経由することにより水に含まれる重水素の割合を高めていきます。このような重水濃縮方法を二重温度交換法といいます。いう反応サイクルを繰り返し、重水濃度を数%~20%ほどに濃縮します。1トンの重水を作るのに、数十万トンの水の供給が必要です。分別蒸留Girdler-Spevack法などである程度濃縮された重水は分別蒸留により更に濃縮されます。後、90%以上のさらなる純度の重水を得たい場合は電気分解をします。H_2O→H_2+\f12O_2\\D_2O→D_2+\f12O_2$$という2つの反応が起こりますが、軽水の方が電気分解されやすいので、電気分解を続けていくと、重水が濃縮されていきます。この電気分解では99.8%程度まで重水が濃縮されます。