公開noteのまとめ↑公開しているnote(電子書籍)の内容のまとめています。科学的な現象を解析するときに、分子の特性や構造などの知識が必要となるケースが多くあります。)がその溶解度に影響します。いう言葉の定義をきちんと理解しておくといいです。これら分子の極性の有無を考える際には、電気陰性度とよばれるものが大きく関与していきます。ここでは、電気陰性度に関する内容について解説していきます。具体的な数値と単位は?・電気陰性度の差から電子の偏りの強さを計算してみようというテーマで解説していきます。電気陰性度とは、分子を構成する原子が電子を引き寄せる力のことを指します。基本的にある結合をしている二つの原子に着目した場合、電気陰性度が高い原子がマイナス(ー)に帯電し、もう一方の電気陰性度が低い原子がプラス(+)に帯電します。別の言い方をすると、共有電子対を引き寄せる力ともいえます。水分子を例にすると以下のような、電荷の偏りができます。電気陰性度が高く電子が引く寄せられている状態をδ(デルタ)ーと表記します。このように電気陰性度の差によって原子間での電荷の偏りができます。このとき、分子全体でも電荷の偏りが出来ている場合は、「分子に極性がある」と表現します。希ガスや水素原子は例外?最大の元素はF(フッ素)?それでは、電気陰性度の大きさには規則性があるのでしょうか。実は電気陰性度の大きさは周期表と大きな関係があります。実は周期表のも右上にいくほど、電気陰性度が高い傾向にあります。以下のようなイメージです。この考え方には二つ例外があります。一つ目は希ガスの電気陰性度は無視するということです。希ガスは最外殻がオクテット則で満たされているために非常に安定な構造をとります。そのため、新たな電子を必要としないため、電気陰性度は低いのです。これは水素原子では、電子を一つしかもたないため、もし電子を失うと原子核のみとなるためです。原子核のみは、構造が不安定になることが想像できるでしょう。そのため、「電子を保持する力が強い」ことから電気陰性度が比較的高くなります。そのため、電気陰性度が最大のものはフッ素原子(F)となります。イオン化エネルギーと電子親和力との関係このような電気陰性度ですが、イオン化エネルギーと電子親和力とも大きな関係があります。マリケンは以下のような定義式で電気陰性度が見積もられると提案しています。正確な値にしようとポーリングがマリケンの式からの換算により、見積もった電気陰性度は以下の通りです。具体的な数値と単位は?電気陰性度の差から電子の偏りの強さを計算してみよう電池関連用語はこちらでまとめています(あいうえお順で分類)。計算問題を解いてみようTwitter始めました!サイトの記事や更新情報等つぶやいていきます。よろしければフォローのほどよろしくお願いいたします。Reserved.サイト内検索:。