利用規約及びプライバシーポリシーに同意したものとみなします。今回のテーマは、「緩衝液とpHの変化」です。定義を学習しましたね。今回は、緩衝液の仕組みについて、より深く理解していきましょう。図のように、酢酸と酢酸ナトリウムでつくった緩衝液があります。さぁ、この水溶液に、少量の酸を加えてみます。酢酸は弱酸なので、酢酸イオンはイオンの状態でいたくないというイメージです。いうことは、水素イオンの濃度は変化しないので、pHも一定に保たれます。緩衝液の役割を果たしていますね。次に、この水溶液に少量の塩基を加えてみましょう。溶液中の水素イオン濃度も、水酸化物イオン濃度もほとんど変化しませんよね。このように、塩基を加えた場合も、pHは一定に保たれます。「目に見えない原子や分子をいかにリアルに想像してもらうか」にこだわり、身近な事例の写真や例え話を用いて授業を展開。テストによく出るポイントと覚え方のコツを丁寧におさえていく。緩衝材とpHの計算0友達にシェアしよう!すべての授業の「要点まとめノート」「問題・解答」をPDF無料ダウンロードできる学校で使っている教科書にあわせて勉強できるわからないところを質問できる会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約・プライバシーポリシーに同意したものとみなします。会員登録をクリックまたはタップすると、利用規約・プライバシーポリシーに同意したものとみなします。