錯イオンとは、金属イオンに分子またはイオンが配位結合したイオン。[Zn(NH3)4]2+(テトラアンミン亜鉛(II)イオン)は亜鉛イオンにアンモニア分子が4つ配位結合した錯イオンである。金属イオンに結合する分子またはイオンを配位子という。配位子には、水分子、アンモニア分子、水酸化物イオン(ヒドロキシイオン)、シアン化物イオンがある。アンモニア分子が配位子に相当する。金属イオンは水中において単体で存在するわけでなく、水分子と結合している。配位子の数、つまり金属イオンに結合する分子またはイオンの数を配位数という。[Zn(NH3)4]2+では4。配位数は金属によって決められており、亜鉛は4、アルミニウムは6である。配位数は配位子に依存しない。「亜鉛イオンにはアンモニア分子が4つ結合するが、水酸化物イオンは6つ結合する」ということはない。配位子の配位結合の仕方(結合の立体構造)も金属イオンに特有であり、例えば亜鉛イオンは正四面体をとる。イオンの配位数は?2468亜鉛イオンの配位数は4である。銀イオンの配位数は?2468銀イオンの配位数は2である。銅イオンの配位数は?2468銅イオンの配位数は4である。イオンの錯体は正方形の形をとる。亜鉛イオンはアンモニアと水酸化物イオンの両方を配位子とするが、ニッケルはアンモニアのみを配位子とする。Fe2+Fe3+亜鉛のみアンモニアと水酸化物イオンの両方を配位子にできる。両性元素(Zn、Al、PB、Sn)は水酸化物イオンを配位子にできる。シアン化物イオンを配位子にできるのは鉄のみ。水酸化物イオンとシアン化物イオンの錯イオンは語尾に「酸イオン」とつける。アンミン錯イオン、ヒドロキシド錯イオンの両方にある。亜鉛イオンがアンモニアを配位子にした錯イオンは?テトラアンミン亜鉛(II)酸イオンヘキサアンミン亜鉛(II)酸イオンテトラアンミン亜鉛(II)イオンヘキサアンミン亜鉛(II)イオンテトラアンミン亜鉛(II)イオンが正解。銀イオンにアンモニアが配位した錯イオンを何というか?ジアンミン銀(I)イオンテトラアンミン銀(I)イオンジアンミン銀(I)酸イオンテトラアンミン銀(I)酸イオンジアンミン銀(I)イオンが正解。鉄イオン(II)にシアン化物イオンが配位した錯イオンは?ヘキサシアニド鉄(II)イオンヘキサシアン鉄(II)イオンヘキサシアニド鉄(II)酸イオンヘキサシアン鉄(II)酸イオンヘキサシアニド鉄(II)酸イオンが正解。アルミニウムイオンに水酸化物イオンが配位した錯イオンは?テトラヒドロキシドアルミンイオンヘキサヒドロキシドアルミンイオンテトラヒドロキシドアルミン酸イオンヘキサヒドロキシドアルミン酸イオンテトラヒドロキシドアルミン酸イオンが正解。錯イオンの名前は、配位数、配位子の名前、金属の名前、酸化数、イオン(または酸イオン)を順につけ加える形で命名される。テトラヒドロキシド亜鉛(II)酸イオンは次のように分解して考える。テトラヒドロキシド亜鉛(II)酸イオン最後のイオン(または酸イオン)は、錯イオンが陽イオンのときはイオン、陰イオンのときは酸イオンとする。