化学反応式についてはほとんど暗記の必要はありません。反応の原理だけ知っていれば知らない化学反応式でも書けます。そのために必要な知識を書きます。(中和反応)それでは、また何かあったらどうぞ。無機化学は確かに暗記が必要ですが、理解を伴った効率的な暗記が必要です。「フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体、フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体、フッ素は刺激臭がある淡黄色の気体」と唱えてもいざ問題を解くときには忘れてしまいます。無機化学は極めようと思っても、学生には無理があります、ごくまれに難関大学でマイナーな元素の性質を問う問題もありますが、無機で出る問題はほとんど決まっています。あなたはおそらく無機化学初心者でしょうから、頻出事項とマイナーな事項の区別が...続きを読む他の回答も見るQ色の読み方を教えて下さい。下記の漢字の読み方でいいのでしょうか?・赤み→あかみ・青み→あおみ・黄み→きみ・灰み→はいみ・緑み→みどりみ・紫み→むらさきみ・黒み→くろみ・白み→しろみもしわかる方がいましたら色の読み方を教えて下さい。意味とかも教えていただけたら幸いです。申し訳ありませんが宜しくお願いします。読み方はその通りでいいと思います。赤み,黄み,緑み,青み,紫みの5つは色相に関する修飾語,灰み,黒み,白みの3つは明度と彩度に関する修飾語ですが,JIS系統色名やPCCSでは黒み,白みの語は使われていないはずです。■IROUSE/表色系・JIShttp://www.geocities.jp/net_t3/color/what02_4.html他の回答も見るQ鉄イオンになぜFe2+とFe3+があるの?イオンに価数の違うものがあるという現象が理解できません・・・。水素イオンだったらH+しかありませんよね。電子を一つ外に出した方が安定だから。鉄イオンにFe2+とFe3+があるじゃないですか!!じゃあ、このイオンたちは外に電子を二つだしても、三つだしても安定なのでしょうか。安定状態は一つじゃないんですか。あの最外核電子が希ガスと同じになると安定。仮に安定状態にかかわらずイオンになれるんだとすれば、Fe+~Fe10+とかいくらでもありそうな気がするのです。鉄の場合はFe2+とFe3+くらいしか聞かないですし、水素の場合のH2+も聞きません。1.不活性元素(希ガス)の電子配置から先に行くのは難しいのが分かります。Na^2+は存在しないだろうというのはエネルギー的な判断として可能です。2.Ca^2+を実現するために必要なエネルギーはNa^+を実現するために必要なエネルギーよりも2倍以上大きいです。Ca^2+は安定に存在します。これはイオン化エネルギーの大きさだけでは判断できない事です。CaOとNaClは結晶構造が同じです。融点を比べると結合の強さの違いが分かります。2572°CCaOの方が格段に結合が強いことが分かります。結合が強いというのを安定な構造ができていると考えてもいいはずです。NaClは(+)、(-)の間の引力です。CaOは(2+)、(2-)の間の引力です。これで4倍の違いが出てきます。イオン間距離も問題になります。Ca^+には最外殻のs軌道に電子が1つ残っていますからCa^2+よりも大きいです。荷電数が大きくてサイズの小さいイオンができる方が静電エネルギーでの安定化には有利なのです。Fe(OH)2よりもFe(OH)3の方が溶解度が格段に小さいというのも2+、3+という電荷の大きさの違いが効いてきています。サイズも小さくなっています。イオンは単独では存在しません。対のイオンと共に存在しています。水和されていると書いておられる回答もありますが対のイオンの存在によって安定化されるというのが先です。水溶液の中であっても正イオンだけとか負イオンだけとかでは存在できません。水和された正イオンと水和された陰イオンとが同数あります。水和された負イオンの周りは水和された正イオンが取り囲んでいます。液体の中にありますからかなり乱れた構造になっていますが正負のイオンが同数あって互いに反対符号のイオンの周りに分布しているという特徴は維持されています。3.d軌道に電子が不完全に入っている元素を遷移元素と呼んでいます。「遷移」というのは性質がダラダラと変わるということから来た言葉です。普通は族番号が変われば性質が大きく変わります。周期表で横にある元素とは性質が異なるが縦に並んでいる元素とは性質が似ているというのが元素を「周期表の形にまとめてみよう」という考えの出発点でした。3属から11族を1つにまとめて考えるという事も出てくるのです。性質が似ているというのは電子の配置に理由があるはずです。電子は最外殻のsに先に入って後からdに入ります。エネルギーの逆転が起こっていますが違いは小さいものです。外の枠組み(s軌道)が決まっている、違いは内部(d軌道)の電子の入り方だけだというところからダラダラ性質が変わるというのが出てきます。M^2+のイオンがすべて存在するというのもここから出てきます。11族の元素に1+が出てくるのは内部のd軌道を満杯にしてs軌道電子が1つになるというからのことでしょう。これは#7に書かれています。それがなぜ言えるのかはさらに別の理由が必要でしょう。s軌道の電子が飛び出してイオンができたとすると残るのはd軌道の電子です。イオンのサイズがあまり変わらないというのはここから出てきます。イオンの価数の種類が1つではないというのも遷移元素の特徴です。エネルギーにあまり大きな違いのないところでの電子の出入りだという捉え方でもかまわないと思います。イオン単独で考えているのではなくてイオンが置かれている環境の中で考えています。イオン化エネルギーの大小だけではありません。色が付いている化合物が多いというのもエネルギー的にあまり大きな違いのない電子配置がいくつか存在する、そのエネルギー状態は周囲の環境によって割合と簡単に変化するという事を表しています。普通なら電子遷移は紫外線の領域です。可視光の領域に吸収が出るのですから差の小さいエネルギー準位があるという事です。水和された銅イオン、アンモニアが配意した銅イオンもはっきりとした色の違いがあります。4.今考えているイオンの電荷は実電荷です。酸化数は実電荷に対応しているとは限りません。単原子イオンの酸化数はイオンの価数そのままですが、単原子イオンではない、分子中の原子、または多原子イオンの中の原子の酸化数は形式的に電荷を割り振ったものです。イオンでないものであってもイオンであるかのように見なしているのです。「Cr^(6+)」が存在するなんて書かれると「????」となってしまいます。Cr2O3の融点が2436°C、CrO3の融点が196°Cであるという数字から考えるとCrO3はイオン性ではありません。無水クロム酸とも言われていますがCrO4^2-の中の結合と同じであろうと考えられます。CO2はC^(4+)1つとO^(2-)2つが結合したものと教えている中学校があるように聞いていますが困ったことです。「硫酸の中の硫黄の原子価は6+である」と書いてある危険物のテキストもあります。酸化数と原子価の混同はかなり広く見られることのようです。いう表現はそれと同列のことですから堂々と回答に書かれては困ることです。1.不活性元素(希ガス)の電子配置から先に行くのは難しいのが分かります。Na^2+は存在しないだろうというのはエネルギー的な判断として可能です。2.Ca^2+を実現するために必要...続きを読む他の回答も見るQ酸化作用とは?大学受験範囲です問題を解いているときに「酸化作用」という用語が出てたのですが知りませんでした。検索してみたのですが、定義等みつけられませんでした。酸化作用とは、文字通り相手の物質を「酸化させる」作用のことです。"酸化させる"とはどのようなことを意味するのだったかを再確認すれば良いのです。(1)「相手に酸素Oを無理矢理でも与えること」を"酸化させる"の意味とするなら相手に酸素を与える作用を、酸化作用という、ということになります。酸化銅CuOを炭素と共に熱してやると、CuOがOを炭素Cに与えて、自身は銅の単体になり、相手(炭素)はCO2となりますから、「CuOはCに対して酸化作用を及ぼした」、と言えます。(2)「相手から水素Hを奪い取ること」を"酸化させる"の意味とするなら相手から水素を奪う作用を、酸化作用という、ということになります。適当な温度の蒸気にして酸化銅CuOに触れさせると、エタノールは一部の水素原子を失ってアセトアルデヒドになりCuOは、CuとH2Oとに変化します。このときは、「CuOはエタノールに対して酸化作用を及ぼした」、と言えます。(3)「相手物質から電子を奪い取ること」を"酸化させる"の意味とするなら相手物質から電子を奪う作用を、酸化作用という、ということになります。CuOは、CuはCu++,OはO--のイオンとして結合し合っているとみることができます。CuOに高温の水素H2を触れさせると、Cu++はH2から電子を奪って、自身はCu単体になり、HはH+となり、O--と結合してH2Oなります。このとき、「CuOの銅Cuは、H2に対して酸化作用を及ぼした」と言えます。"酸化"には、上記のように、多様な見方(説明)があります。(1),(2)は、酸素や水素が関与している反応の場合に限定的ですが、(3)は、そのような限定から解放されている、より"本質的"な定義と言えます。(3)の見方をするなら、酸素を与えること,水素を奪うことも含めて、統一的に説明できます。何も限定していない状況下なら、「相手物質から電子を奪い取る作用」を"酸化作用"と呼ぶのが良いでしょう。これも文字通り、酸化作用が強いか弱いかのことです。相手によっては酸化作用を及ぼすことができるのですが、過マンガン酸カリウムと反応するときには、むしろ酸化される側になります。KMnO4はH2O2より酸化作用が強い、と言えるわけです。酸化作用の強さは、相手物質が何かによって、変わるということは知っておきましょう。酸化作用の強弱が生じる理由。或る物質が、他の物質と電子の遣り取りをする反応をする際に、電子を奪う側になるか失う側になるかは、物質の性質によります。電子を奪う側になりやすい物質は、酸化作用の強い物質といえますし、相手によっては電子を奪うこともあるが、別の物質相手だとその作用を発揮できないなら、酸化作用はそれなりの強さということになるでしょう。酸化作用を示す物質を、酸化剤と言います。或る物質Aが、他の或る物質Bに対して酸化作用を示すなら、AはBに対して酸化剤として働いた、と言います。酸化作用が強い物質は、強い酸化剤です。酸化作用をしている物質に対して、還元剤という呼称は使いません。還元作用(酸化作用の逆です)をする物質を還元剤と言い、その作用が強ければ強い還元剤ということになります。先に書きましたように、H2O2のように、相手物質が何であるかによって、酸化作用を示す場合と還元作用を示す場合があるように、酸化剤・還元剤という呼称も、相手物質を指定して初めて意味が有る言葉となります。酸化作用とは、文字通り相手の物質を「酸化させる」作用のことです。"酸化させる"とはどのようなことを意味するのだったかを再確認すれば良いのです。(1)「相手に酸素Oを無理矢理でも与えること」を"酸化させる"の意味とするなら相手に酸素を与える作用を、酸化作用という、ということになります。『μg』の読み方と意味。uの読み方を教えてください4「pH」の読み方。5気圧の単位6ジメチルシクロヘキサンの一異...7Nm3のノルマルって何?どうい...8「十酸化四リン」の読み方9【化学】紫外線に反応する塗料...10体温で色が変わる紙、塗料11家でガラスを溶かしてガラス細...12生化学ってどうやって勉強すれ...13論文の緒言を書くにあたって14英語論文を翻訳するのに役立つ...15ガラス容器にアルカリ水溶液を...16赤熱した石英ガラスを急速冷却...17一酸化炭素(CO)が常磁性を示...18100円ショップの食器19曇りガラス越しの日光に十分な...20化学のmolの計算が分かりません...『μg』の読み方と意味。なんて読むの?11安全ピペッター(ゴムピペッタ...12易溶13ガラス器具のカタログについて...14アマイドとアミドの違い15meq/kg16「pH」の読み方。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。