>何度計算しても答えが合いません...入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。何度計算しても答えが合いません...鉛蓄電池を電源として鉛蓄電池の電極ΑとΒを図のように電極СおよびDに接続し塩化銅(II)水溶液を電気分解したところ電極Cに銅が析出した。鉛蓄電池の電解質水溶液は30%希硫酸500グラムとする。電気分解の結果6.4グラムの銅が電極Cに析出した。このとき鉛蓄電池の電解質水溶液の質量パーセントはいくらか。(有効数字3桁)答えは26.9%です。水の物質量と増加量、硫酸の物質量の増加量を教えてください通報するこの質問への回答は締め切られました。電気分解」に関するQ&A:中学二年生です。電気分解する実験を行いました。Cuより0.2molの電子がうごいたことがわかります。よって、希硫酸溶液から、0.2mol(=19.6g)の硫酸が減り、0.2mol(=3.6g)の水が増えます。0.2694...となります。これより答えは26.9%であっているはずです。17:09ヒントのみ銅の原子量=64硫酸の分子量=98水の分子量=18とします。正しくは問題に書いてあるはずです。そちらの値で計算して下さい。2PbSO4+2H2O電子は2e-だけ負極から正極へ移動します。正極で水が0.2モル生成します。3)鉛蓄電池の30%希硫酸500gはどうなりましたか?元々硫酸は500*30/100ありましたが、0.2*98g分減りました。全体の重量は、500gから硫酸が減って、水が増えました。500-0.2*98+0.2*18では、濃度はどうなったでしょうか?計算してみて下さい。H2O=350(g)です。電気分解により、Cu(mol)=6.4/64=0.1e-(mol)=0.1×2=0.2鉛蓄電池は電子1molの放電でH2SO4を1mol消費し、H2Oが1mol発生します。」に関するQ&A:くだもの電池で果物が電池になる仕組みを・・。200mLのビーカーに3mol/Lの硫酸100mlを入れる。酢酸ナトリウムと硫酸の化学反...高校化学基礎です。硫酸水素ナトリウム水...8希硫酸が手や衣服についたとき...9濃硫酸の希釈の手順10高校化学基礎です。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。