>活性化エネルギーが負になってしまいます入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。先日実験で、過酸化水素の分解反応を行いました。22度と30度での実験データをもとに活性化エネルギーを求めたいのですが、何度計算しても値が負になってしまいます。温度T_2=22+273=295を代入して計算しました。Rは設問ではR=1.987となっています。この値を代入して計算すると、Ea=-1.225×10^4となってしまうのですが...どなたかお力添えをよろしくお願いします。通報するこの質問への回答は締め切られました。ln」に関するQ&A:LNの計算方法について教えてください。cal/molとなります。遅れましたがありがとうございます。おっしゃる通り、対数を負にするのを忘れていたようです。計算過程まで教えていただき、助かりました。ありがとうございました。))で、k2<k1T2<T1だから、Eaが負になることはない。計算間違いしていることは明らか。Ea=6.160×10^3ほどか。計算しなおしましたところ、無事に正の値を得ることができました。ありがとうございます。自営業やフリーランスといった個人事業主の方、副業をされている方はこの時期になると確定申告のお悩みや疑問があるものです。今回は教えて!gooに寄せられた確定申告について質問の多かった代表的なQAをテーマごとにまとめてみました。自営業やフリーランスといった個人事業主の方、副業をされている方はこの時期になると確定申告のお悩みや疑問があるものです。今回は教えて!gooに寄せられた確定申告について質問の多かった代表的なQAをテーマごとにまとめてみました。数学13キレート滴定の計算についてです。回答数ランキングです。見かけの活性化エネルギーは確かに負になりえます。見かけの活性化エネルギーとは反応速度あるいは反応速度定数を1/Tに対してプロットしたものです。反応に発熱の予備平衡(律速段階まえの平衡)があり、かつその発熱量が大きい時にそうした事象が出現します。定性的に説明しますと、たとえば不均一触媒反応で、原料の吸着平衡(吸着反応は発熱になります。)があり、その吸着している物質が続いて反応するステップが律速とします。A+*⇔A*(吸着平衡)A*→B(反応律速)反応温度を上げると、ルシャトリエの平衡移動の法則により前段の予備平衡は←の方へ移動し、吸着量(A*)が下がります。その下がる程度は吸着熱が大きいほど大きいのですが、その時には、次のステップへの原料(A*)がすくなくなるので、反応速度(それはV=k[A*]で測られますが)は温度が上がってkが大きくなっても下がりえます。(当然こうした事象は予備平衡であれば、吸着平衡以外のものでも起こりえます。)他の回答も見るQ活性化エネルギーの求め方が分かりませんある反応において、35°Cにおける速度定数が25°Cの2倍になったという。この反応の活性化エネルギーはいくらか求めたいのですが、わかりません。教えてください!Aベストアンサーryota7さんがお答えのように『アレーニウスの式』を利用すれば計算できると思いますよ。K=Ae^(-Ea/RT)となります。ここで、25°Cにおける頻度因子、活性化エネルギーは35°Cにおけるそれらと等しい(この温度間で変化しない)と仮定します。25°Cの時の速度定数、K(25°C)と35°Cの時の速度定数、K(35°C)の比を計算します。A(25°C)e^(-Ea/RT2)となります。ここではT1は35°Cに相当する絶対温度で35+273(k)T2は25°Cに相当する絶対温度で25+273(k)です。この式から分かるように頻度因子は約分されてしまいます。両辺の自然対数(底が10の常用対数ではありません。常用対数を使うのならば換算しなければなりません。)をとるとln2=(-Ea/RT1)-(-Ea/RT2)Ea/Rは共通なのでln2=(Ea/R)(1/T2-1/T1)となります。ここへT1,T2、Rを代入すればEaは簡単に計算できます。用いる気体常数の単位に気をつけてください。私が学生の頃は旧単位系なので1.987を用いていました。これを用いると計算結果はカロリーで出てきます。それをキロカロリーに換算して用いていました。現在はSI単位系つまりKJ/molでないといけないと思いますが、考え方自体は変わらないはずです。ちなみに、ln2=0.693として計算すると12.6kcal/mol(旧単位系)となりました。ryota7さんがお答えのように『アレーニウスの式』を利用すれば計算できると思いますよ。K=Ae^(-Ea/RT)となります。ここで、25°Cにおける頻度因子、活性化エネルギーは35°Cにおけるそれらと等しい(この温度間で変化しない)と仮定します。25°Cの時の速度定数、K(25°C)と35°Cの時の速度定数、K(35°C)の比を計算します。過酸化水素の活性化エネルギーを求めたいのですが、アレニウスの図解法と積分法を行ったのですが同じ値になりません。?一応行った過程を記載します。速度定数平均-2.86となりました。図解法では、傾き=Ea/Rなので、-2.54+2.86/(1/308.08-1/298.00)=2909.09Ea=241745.54積分法では、Ea=Rln(k2/k1)(1/T1-1/T2)なので、Ea=8.31ln(5.74×10^-2/7.81×10^-2)/(1/298.00-1/308.08)=2325.92になってしまいます。有効数字が3桁では足りません.元が3桁ですが,この場合は4桁目ま...続きを読む他の回答も見るQアレニウスプロットの縦軸についてアレニウスプロットの縦軸の求め方がわかりませんhttp://athenasys.co.jp/main/tools/arrhenius_fit/arrhenius_fit.htmlこのサイトに載っているような絶対温度と温度測定定数の関係の表からプロットしたいのですが、縦軸がどうしても求められませんサイトの表を参考に計算を教えてくださいよろしくお願いしますAベストアンサーExcelでやればすぐにできます。与えられた温度Tと速度定数kを入力します。温度は逆数を取ります。Excelだから一つ=1/(cell)で計算させれば後はCopyで済みます。0.0014285710.0013698630.0013157890.0012658230.0012345680.0011904760.0010989010.001になるはずです。これも=ln(cell)を一つやり、あとはCopyで済みます。-4.509860006-3.352407217-2.253794929-1.070024832-0.2369889580.7747271682.9957322744.976733742になるはずです。「挿入タブ」→「散布図」でO.K.です。グラフが出来たらグラフを右クリックして「近似曲線の書式設定」追加を選びます。「線形近似」をえらび「グラフに数式を表示する」をえらべば近似の直線と以下の式が出てきます。kJ/molとなります。Excelでやればすぐにできます。与えられた温度Tと速度定数kを入力します。温度は逆数を取ります。Excelだから一つ=1/(cell)で計算させれば後はCopyで済みます。0.0014285710.0013698630.0013157890.0012658230.0012345680.0011904760.0010989010.001になるはずです。これも=ln(cell)を一つやり、あとはCopyで済みます。-4.509860006-3.352407217-2.253794929-1.070024832-0.2369889580.7747271682.9957322744.976733742になるはずです。古典的な衝突理論で考えてみると、Aは粒子がぶつかる頻度を表しています。ぶつかる頻度は、粒子の密度や運動速度に依存します。温度に依存しています。高等な理論展開を行っても、やはりここには温度依存性が生じます。場合、Aの温度依存性よりも、後のエクスポネンシャルファクターの温度依存性の効果がずっと大きいため、多くの反応ではAは温度依存しないとして問題はありません。他の回答も見るQ物理化学の実験のレポートについての質問です。物理化学の実験のレポートについての質問です。反応速度についての実験をしているんですが、考察でわからないところがあります(汗まず、反応速度のところなんですが、酢酸エチルの加水分解反応の反応速度を測定して速度定数を求めるという実験です。Ea/2.303RTをつかって活性化エネルギーEaを出して、また、縦軸にlnk、横軸に1/Tをとって、傾きから活性化エネルギーを求めて、それについて考察するというものです。計算で求めるときに、頻度因子であるAは何をいれたらいいのでしょうか??あと、考察とはどのようなことを書いたらいいでしょうか(;_;物理苦手で全然わかりません...本当によろしくお願いしますm(__)m物理化学の実験のレポートについての質問です。反応速度についての実験をしているんですが、考察でわからないところがあります(汗まず、反応速度のところなんですが、酢酸エチルの加水分解反応の反応速度を測定して速度定数を求めるという実験です。一次反応だと酢酸エチルの濃度をCとして-dC/dt=kC...(1)となり、これを解いてC=Co*exp(-kt)...(2)となります。Coは初期の濃度です。この式はln(C/Co)=-kt...(3)あるいは常用対数を用いて2.303log(C/Co)=-kt...(3)'です。原理的にはk=-2.303log(C/Co)でkを計算すると(同じ温度であれば)全ての時刻tでkは同じ数字になるはずです。実際にはそうはなりません。測定のバラツキはもとより、kに系統誤差を含んでいることさえありえます。それはt=0がどの程度正確か、Coがどの程度正確かによります。これについてグラフ作成で考えて見ます。(3)'はlogC=-(k/2.303)t+logCo...(4)ですから、tに対してlogCをプロットすれば勾配が-k/2.303、y切片がlogCoの直線を得るはずです。ここでtとはt=0からの時間です。このtに曖昧さがあったとし、更にCo濃度も測定誤差を含んでいたとします。それはy切片の値に繰り込まれて、勾配である-k/2.303には影響しません。Excelで解析すれば最小二乗法で得られた直線の上下への測定点のバラツキから、これから得られた勾配の精度がでるはずです。逆に各時刻でのCから(3)'式を使ってkを算出する場合はCoとtは誤差を含んだある値がそのまま使われます。tがいつもΔtだけずれていたとしたら出てくるkは真のkでなくk=-{2.303log(C/Co)}/t...(3)"の代わりにk'=-{2.303log(C/Co)}/(t+Δt)...(5)となります。tが大きいと同じ値に近づきますが、tが小さくてΔtを無視できないとし、Δt>0の場合初期はk'が小さくなります。Coに誤差があるとき、k"=-2.303log(C/(Co+ΔCo))/t...(6)になります。この場合は例えばΔCo>0ならばk"は常に小さめの値になります。(3)"からkを直接計算した結果の動向と、グラフの勾配から出したkの結果を見比べて考えてください。活性化エネルギーはk=A*exp(-E/RT)よりlnk=lnA-E/RTあるいはlogk=logA-E/(2.303RT)...(7)から出しますがkの数字は出ています。それから温度Tがわかっています。1/Tに対してlogkをプロットすることはできるはずです。その勾配が-E/2.303Rになっています。Aは逆に(7)のグラフのy切片(1/T=0)から求まります。一次反応だと酢酸エチルの濃度をCとして-dC/dt=kC...(1)となり、これを解いてC=Co*exp(-kt)...(2)となります。Coは初期の濃度です。この式はln(C/Co)=-kt...(3)あるいは常用対数を用いて2.303log(C/Co)=-kt...(3)'です。原理的にはk=-2.303log(C/Co)でkを計算すると(同じ温度であれば)全ての時刻tでkは同じ数字になるはずです。実際にはそうはなりません。測定のバラツキはもとより、kに系統誤差を含んでいることさえありえます。それはt=0がどの程度正確か、Coがどの程度正確かによります...続きを読む他の回答も見るQエクセルで計算すると2.43E-19などと表示される。Eとは何ですか?よろしくお願いします。皆さんは独学されましたか?それとも講座などをうけたのでしょうか?回帰分析でR2(決定係数)しかみていないのですがどうすれば回帰分析が分かるようになるのでしょうか?本を読んだのですがいまいち難しくて分かりません。