正解を出すまでの解説なので関係ないところは長くなるので省略します。化学基礎ほどは簡単にはいきませんが、どちらも問題の傾向と来年度に向けての対策は同じだといって良いですよ。前半の第1問と第2問の48点分の解説です。最後の選択問題も説明しておきます。最後に対策方法をまとめますので来年度の受験生は対策方法をしっかり理解しておいて下さい。化学結合の違いは?a:分子結晶はヨウ素だけです。黒鉛(炭素)、ケイ素は共有結合結晶、ミョウバンは水和物を持つイオン結晶、白金は金属結晶です。b:非共有電子対についてです。電子式が書ければ問題ありません。結合に使われていない部分なので、二酸化炭素の2つの酸素に2つずつ非共有電子対があることが分かりますね。電子式のように点で書かなくても、構造式を書いて、価標1本が電子2個分で、原子の周りには電子が8個あると考えればおおよそ分かるようになります。水素は原子の周りに電子は2個です。図も与えられて分かり易い問題なので、1つの面を抜き出せば三角定規を思い出すでしょう。中学生の数学の問題です。\mathrm{a=2\sqrt{2}r}\)問3-温度と気体分子の速度関係グラフ気体分子は温度が高くなると速くなる分子が多くなります。速度が速い分子が増えるということは壁面への衝突回数が増えるということなので圧力も大きくなります。圧力一定のときは横に線を引いて考えれば簡単です。「気体から液体」への変化を見るので問題をよく読まないと正解にはたどり着きません。温度一定のときは三重点より右(温度高)で、上(圧力高)にすれば良い。圧力一定のときは三重点より上で(圧力高)、左(温度低)にすれば良い。水蒸気圧を考慮します。温度一定なので水蒸気圧は変わりません。ここがポイントですね。全圧から水蒸気圧を引いたものが窒素の圧力です。式を覚えていないと結構苦しい計算になるかもしれませんね。\mathrm{1126.5+46=1172.5}\)近似値としては「1170」です。問題では反応熱も与えてくれているので簡単です。圧力をかけると気体分子数を減らす方向に平衡が移動します。反応式さえ書ければ計算自体は簡単で問題はありませんね。2H_2O+O_2}\)a:発生した酸素は0.05molなので過酸化水素は0.10molあったということです。これが100mLになっていたのでmol濃度は、1.0mol/L。b:最初の20秒で変化した過酸化水素は溶液200mL中で0.008molです。(溶液は200mLになっていて、反応した過酸化水素は発生した酸素の倍です。)モル濃度にすると0.04mol/L変化したことになります。緩衝(かんしょう)溶液とは?緩衝作用の原理と緩衝溶液のpH酢酸ナトリウムはほぼ電離します。酢酸の電離度は小さいので、酢酸水溶液中の酢酸と、酢酸ナトリウムで電離した酢酸イオンはほぼ同量です。緩衝溶液の作用でpH変化が起こりにくくなります。陽イオン交換膜が陽イオンのみを通過させるということに気をつければ問題ありませんね。3S+2H_2O}\)二酸化硫黄は還元されて硫黄になっています。いうことは二酸化硫黄は酸化剤として働いているということですね。10^{-4}(mol)}\)前半まとめここまでが問2までの12問?48点分です。笑あまり悩んでじっくり考える時間はなさそうです。基本事項をしっかりおさえておき、問題を解くときは切り替えが重要です。平成29年度「化学」後半1つひとつはつながらないので小問が12問あるということですからね。分からない、時間がかかりそう、と思う問題は後回しで良いでしょう。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。単糖類のグルコースが2つ結合した糖類を二糖類といいますが、マルトース(麦芽糖)、スクロース(ショ糖)、ラクトース(乳糖)について基本的な構造と性質を示しておきま...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。密度と比重という言葉は化学で良く出てきますがどう違うのでしょうか?何気なく同じように使っていますが正確には違います。2016高校化学と生物の要点と。