公開noteのまとめ↑公開しているnote(電子書籍)の内容のまとめています。その1というテーマで解説していきます。その1【演習問題】それでは、頻出の錯体解離平衡に関する演習問題を解いてみましょう。「0.2mol/Lのアンモニア溶液500ml」と「0.1mol/Lの硝酸(HNO3)と0.0001mol/Lの硝酸亜鉛(Zn(NO3)2)をを含む溶液500ml」を混ぜたとします。手順に従って計算しましょう。12種類の溶液を混ぜるために初期濃度が薄まることに気を付ける各々の成分の初期濃度を考えていきましょう。混ぜようとした瞬間(各反応は起こっていないが体積が増えたとします)では、アンモニア(NH3)の濃度は溶液中に0.1mol存在し、同様に硝酸は0.05mol存在し、硝酸亜鉛は0.00005mol含むことになります。2中和反応が起こる酸塩基反応である中和反応がおこり内部の濃度の状態が変化していきます。以下のような反応です。おいて、硝酸の0.05molで制限されるため、中和後の濃度はアンモニアNH3の濃度は0.05molとなり、HNO3は0mol、NH4NO3は0.05molとなります。ここで、硝酸亜鉛から生成する亜鉛イオンの濃度[Zn2+]は上の反応とは関係なく、0.00005molこの時点では含まれます。錯体生成反応が起こるさらに、この亜鉛(Zn2+)とアンモニアの反応により錯体が形成されます。以下の反応の通りです。アンモニアの濃度はほぼ変化していないとみなし(近似し)0.05molのままと考えます。錯体解離平衡の平衡定数を算出する最後に錯体平衡における平衡定数(安定度定数)から錯体からZn2+が解離時の亜鉛イオンの濃度Xとして、算出していきましょう。解離時は上の錯体形成時の逆の反応が起こります。10^9であり、xについて解きましょう。このまま解くと非常に難しい計算となるため、非常に小さい値は近似しましょう。10^-20と非常に小さいものになります。結果として上で行った近似は適用できると考えていいです。?電池関連用語はこちらでまとめています(あいうえお順で分類)。計算問題を解いてみようTwitter始めました!サイトの記事や更新情報等つぶやいていきます。よろしければフォローのほどよろしくお願いいたします。Reserved.サイト内検索:。