塩を水に溶かして食塩水をつくってみましょう。最初はいきおいよく溶けていきます。塩は溶けなくなって、しまいには溶けずに容器の底にたまってしまいますよね。コーヒーをいれるときも同じです。コップの中に入ったコーヒーの粉にお湯をそそぐところをイメージしてみましょう。お湯が足らなかったら、溶け切らずにコップの底にたまっていますよね。このように、物質には溶ける量に限界があります。この限界は、物質を溶かす溶媒の量や温度によって変わっていきます。(溶媒とは、物質を溶かす物のことです。さっきの例でいくと食塩水だったら「水」、コーヒーだったら「お湯」)ある温度で、物質を溶媒に溶かしていって、「もうこれ以上溶けない!」という限界点まで溶けた状態のことを飽和(ほうわ)と言います。飽和の状態にある溶液のことを飽和溶液と言います。限界まで溶けた物質の量のことを溶解度と言います。『100gの水に対する食塩の溶解度は39,8』ということは、食塩は100gの水の中に再考で39,8g溶けるということになります。計算してみましょう以上のことをふまえて、次のような問題がよく出てきます。100gの水に対してAという物質の溶解度は20です。このとき、飽和水溶液の濃度を求めなさい言葉が難しいので「なんじゃこりゃー!」となりがちですが、よーく見てみると、特別なことは言っていません。文章を簡単な言い回しで書き変えてみましょう。Aという物質は、100gの水に20gまで溶けます。Aが20g溶け切ったときの水溶液の濃度を求めなさいこう考えてみたらどうでしょうか。さっきよりもわかりやすくなったと思います。水溶液の重さは物質Aが水100gに溶けたので120gです。意味をしっかり覚えましょう!このテキストを評価してください。記事に誤りがある※テキストの内容に関しては、ご自身の責任のもとご判断頂きますようお願い致します。