>>関連記事へツイート気体の溶解度の問題について、解答を組み立てるために必要なものは、主に次の3つです。例:CO2、O2など)ヘンリーの法則を使うことは、ピンとくるでしょう。気体の溶解度についての法則ですから当然です。状態方程式PV=nRTについても同じです。見落としがちなものは『3.○○の全物質量は変わらない』です。難問の要は、この3.であることがほとんどです。順に、1.2.3.について見てみましょう。体積と圧力に着目しましょう。混合気体の場合は“体積比=分圧比”も用いられます(例:N2とO2の混合気体は、4:1など)。nRT「P、n、Tが与えられている。」というように、未知の単位が1つである場合は簡単です。2つになりやすいです。これらを求めるために、次の3.が必要になります。3.○○の全物質量は変わらない容器封入時の気体の物質量は、“文中に明示”もしくは“文中のP、V、Tから”すぐに求まります。(注:化学反応が起こらない状況)。容器封入時のCO2を1.0molとします。平衡時に気相中に0.60molあれば、液相中は0.40molになります。〕とする」とおいて、計算の流れを見えやすくしておきます。mol〕とおくと、液相中は(△-nG)〔mol〕となる」とした方がよい場合などと、流がより見えるようになってきます。計算の流れを意識して使い分ければ、解く時間が速くなります。化学の勉強は難しくありませんが、計算も暗記も両方必要です。各分野の計算と暗記の区別を知らないといけません。大学入試問題を中心に解説します。まで対応していきます。このページでより良い化学の勉強法を学びましょう。化学反応式とmol計算モル計算の標準問題(重要問題集から)ツイートmol計算苦手克服ドリル¥500mol計算の苦手意識を吹き飛ばすためのドリルです。CIA会員になって記事を見る。当サイトのTOPページへ。