曲線の交点Aでは、H3YとH2Y-のモル比は1:1である。点DのpHでは、ほとんどがH2Y-として存在し、点EのpHではほとんどがHY2-として存在している。曲線の交点BのpH値は、H2Y-のpKa値である。pH14では、ほとんどがY3-であり、HY2-は10%以下である。三種の化学種H2Y-、HY2-、Y3-が同量存在するのはpH7のときである。解離定数に関する記述のうち、正しいのはどれか。pKaの値が小さいほど、酸性の強さは小さい。pKbの値が大きいほど、塩基性の強さは大きい。pKaの値は、解離している分子種と解離していない分子種が等モル量存在している溶液のpHに等しい。25°Cにおける弱電解質水溶液では、pKa×pKb=14として取り扱える。pKb8の塩基性薬物は、pH9の水溶液においてはほとんどがイオン型で存在している。ここで、kHは水素イオンによる触媒反応の速度定数、kOHは水酸化物イオンによる触媒反応の速度定数である。医薬品の安定性に関する記述について、正しいのはどれか。H3O+が触媒作用を示す範囲では+1、OH−が触媒作用を示す範囲では-1の傾きをもつ直線が得られる。0次及び2次反応で分解される医薬品の半減期は、反応物質の初濃度に影響を受ける。分解反応の反応次数が同じでアレニウス式に従い、活性化エネルギーも同じ2種の医薬品の分解速度定数の比は、温度にかかわらず一定である。異符号のイオン間の反応で分解する医薬品は、溶液のイオン強度が増大すると不安定になる。図は可逆反応のポテンシャルエネルギー曲面である。Ea及びEbは活性化エネルギーである。次の記述について、正しいのはどれか。