°Cにおいて固相が十分に存在する条件下、pHと弱電解質Aの分子形とイオン形の溶解平衡時の濃度の関係を図に表した。以下の記述のうち、正しいのはどれか。式に従い、弱電解質Aの溶解やpH調整に伴う容積変化は無視できるものとする。弱電解質Aは弱酸性化合物である。°Cにおいて、pH7.0のときの弱電解質Aの溶解度は、pH6.0のときの溶解度の約10倍になると予想される。°Cにおいて、pH1.0のときの弱電解質Aの溶解度は、pH2.0のときの溶解度の約1/10倍になると予想される。設問の図より以下のことを読み取ることができる。pHの増加に伴ってイオン形の濃度が上昇していることから、弱電解質Aは弱酸性薬物であると考えられる。pH4では、分子の濃度とイオンの濃度が同じであることから、弱電解質AのpKaは4.0であると考えられる。弱電解質AのpKaは4.0である。弱酸性電解質の溶解度CsとpHの関係は以下の式で表される。mg/mLであることから、25°CにおけるpH6.0、pH7.0のときの弱電解質Aの溶解度を以下のように求めることができる。mg/mL上記のことから、25°Cにおいて、pH7.0のときの弱電解質Aの溶解度は、pH6.0のときの溶解度の約10倍になると予想される。°CにおけるpH1.0、pH2.0のときの弱電解質Aの溶解度を以下のように求めることができる。mg/mL上記のことから、25°Cにおいて、pH1.0のときの弱電解質Aの溶解度は、pH2.0のときの溶解度とほぼ同じになると予想される。誤25°CにおけるpH5.5における溶解度を以下のように求めることができる。mLに分散させたとき、pH5.5では一部溶解せず、固体として存在すると予想される。technology.。