塩(酸の陰イオンと塩基の陽イオンの化合物)と水が生成される。塩基:B+H+→BH+中和:HA+B→A–+BH+ちょっと、わかりづらいとは思うけど、これは中和反応というのは、「水素イオンのやりとりだ」という解釈をしたことになる。ブレンステッド・ローリーの定義は、着目するのを2つのイオンではなく、水素イオンひとつに絞って、簡素化したものなのね。その結果、広い範囲で適用することができる。NH3+HCl→NH4Clの反応は、アレニウスの定義では、酸・塩基の反応としては、説明できないけど、ブレンステッド・ローリーの定義では、説明できるよね。因みにだけど、ほとんどの教科書や参考書では、「ブレンステッドの定義」と書かれていて、ローリーの名前はないと思う。前野良沢の名前がなかなか上がらないのと一緒なの。そんな理由で、ローリーさんの功績も称える意味で、ここでは、ローリーと入れたのね。<酸・塩基の強さと価数>酸と塩基の強さは、電離度(電離する割合)で決まる。...1molの酸・塩基が何molのH+又はOH–を電離できるか?ってこと。酸HClは1価、硫酸H2SO4は2価になりますよ。酸・塩基の強さと価数は無関係ってことは覚えておいてね。言って<強酸>スルホン酸R-SO3H、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、HF以外のハロゲン化水素、過塩素酸HClO4これら以外は、弱酸<強塩基>アルカリ金属とアルカリ土類金属の水酸化物これら以外は弱塩基と覚えておけば、大学入試では問題ないです。理系科目は、定義・定理が非常に大切ですから!!そこは、正しく理解して下さいね。その定理・定義は正しいという事実(間違ってはいない事実と言った方が良いかも)の積み重ねで、成り立っているものですから。入塾の際は、申込用紙を記入してお持ち下さい。