編集オガネソン(Oganesson)は、元素記号Og、原子番号118の合成元素である。2002年にロシア連邦ドゥブナのドゥブナ合同原子核研究所で、ロシアとアメリカ合衆国の科学者の合同チームにより初めて合成された。(IUPAP)の合同作業部会により、4つの新元素の1つとして承認され、2016年11月28日に正式に命名された[8][9][8][9]。290Lv表示オガネソンは、既知の元素の中で最大の原子番号及び原子量を持つ。放射性を持ち非常に不安定であり、2005年以降、わずか5つ(もしかすると6つ)の294Ogしか検出されていない[10]。このため、その性質や可能な化合物等の特徴を調べる実験はほとんど行えていないが、理論計算により、驚くべきものも含め、多くの予測がなされている。オガネソンは第18族元素であるが、この族の他の全ての元素(貴ガス)と異なり、非常に反応性が高い[11]。標準状態では気体であると考えられていたが、現在は相対論効果のために固体であると考えられている[11]。周期表上ではPブロック元素であり、かつ第7周期元素の最後に位置する。伝統にのっとり科学者を称えて命名され、この元素の場合は重元素の発見で主導的役割を果たした核物理学者のユーリイ・オガネシアンにちなんだ名前がつけられた。存命の人物にちなんで元素が命名されたのは、シーボーギウムに次いで2例目であった[12]。原子番号118番の元素について最初に真剣に考えたのはデンマークの物理学者ニールス・ボーアであり、1922年に、その元素は周期表上でラドンの下、7つ目の貴ガスとなるであろうと記している[13]。Grosseが1965年に118番元素が持ちうる性質について予測する論文を書いている。これらは極めて初期の予測であり、1922年には元素の人工合成の方法について知られていなかったし、1965年には安定の島の存在は理論化されていなかった。ボーアの予測から80年経ってオガネソンの合成には成功したが、それがラドンのより重い同族体として振る舞うかどうか等、化学的性質についてはまだ調べられていない[14]。Smolańczukは、オガネソンを含む超ウラン元素の合成のための核融合反応の計算結果を論文として公表した[15]。彼の計算では、慎重に制御された条件下で鉛をクリプトンと融合することでオガネソンを作ることができ、その反応の融合可能性(反応断面積)は、シーボーギウムを生成する鉛-クロムの反応と同程度であるというものであった。これは、鉛またはビスマスをターゲットとした反応断面積は、生成する元素の原子番号の増加とともに指数関数的に減少するという予測と矛盾するものであった[15]。Letters誌で発表し[16]、そのすぐ後にサイエンス誌でその結果が報告された[17]。この研究者は、以下の反応が起こったことを報告した。n翌年、他の研究所もローレンス・バークレー国立研究所自体もその結果を追試できなかったことが明らかになった後、この論文は取り下げられた[18]。2002年6月、ローレンス・バークレー国立研究所長は、これら2つの元素の発見を最初に主張したのは、ヴィクトル・ニノフの捏造したデータに基づいていたと発表した[19][20]。新しい実験結果や理論予測は、やはり鉛やビスマスをターゲットとした反応断面積は、生成する元素の原子番号の増加とともに指数関数的に減少することを裏付けていた[21]。発見の報告編集オガネソン原子の崩壊が真に最初に観測されたのは、2002年、ドゥブナ合同原子核研究所であった。アルメニア出身のロシアの核物理学者ユーリイ・オガネシアンに率いられたチームには、ローレンス・リバモア国立研究所のアメリカ人科学者も含まれていた[22]。オガネソン294の崩壊エネルギーが超ウラン元素の合成の際に作られる一般的な不純物であるポロニウム212mのものと一致しているためこの発見はすぐには発表されず、2005年により多くのオガネソンを作った確認実験が行われた後にようやく発表された[23]。合計3つ(もしかすると4つ)のオガネソン原子核(2002年に1つか2つ[29]、2005年にさらに2つ)を間接的に検出したと発表した[30]。3nオガネソン294の放射性崩壊経路[30]。親同位体と各々の娘同位体ごとに崩壊エネルギーと半減期が示されている。自発核分裂は緑で示されている。非常に起こりにくい融合反応(反応断面積が)であるため、この実験には4か月の時間がかかり、2.5×1019個ものカルシウムイオンを含むビームが用いられた[31]。それにも関わらず、この検出がランダムな出来事である確率は10万分の1以下であると推定されていることから、この結果は偽陽性ではないと信じられている[32]。実験では、3つのオガネソン原子のアルファ崩壊が観測された。直接の自発核分裂による4番目の崩壊も提案されている。半減期は0.89ミリ秒と計算されており、オガネソン294はリバモリウム290に崩壊する。3例しか観測されていないため、観測結果に基づく半減期には、0.89+1.07−0.31ミリ秒という大きな不確実性がある[30]。24Heオガネソン294の同定は、キュリウム245とカルシウム48イオンを衝突させて作ったリバモリウム290と崩壊系列が一致するかどうかを確認することで行われる[30]。崩壊生成物のリバモリウム290は非常に不安定で、14ミリ秒の半減期でフレロビウム286に崩壊し、さらにこれも自発核分裂するかコペルニシウム282にアルファ崩壊する。これも自発核分裂をする[30]。3nトンネル効果モデルでは、オガネソン294のアルファ崩壊の半減期は0.66+0.23−0.18ミリ秒と予測され[33]、実験的なQ値は2004年に公表された[34]。理論的なQ値の計算ではいくらか小さかったが、ほぼ同等の値であった[35]。確認編集2015年12月、IUPACとIUPAPの共同作業部会は元素の発見を確認し、ドゥブナ合同原子核研究所とローレンス・バークレー国立研究所の共同チームに発見の優先権を与えた[36]。これは、2009年と2010年の2度に渡り、オガネソン294の孫生成物のフレロビウム286の特性をローレンス・バークレー国立研究所で確認したことと、その他のオガネソン294の崩壊系列を2012年にドゥブナ合同原子核研究所で観測したことを考慮したものである。この実験のゴールは、バークリウム249とカルシウム48の反応によりテネシン294を合成することであったが、バークリウム249の寿命の短さのために崩壊生成物のカリホルニウム249が大量に生成し、その結果、テネシンの代わりにオガネソンが合成された[37]。2015年10月1日から2016年4月6日まで、ドゥブナ合同原子核研究所では、より重いオガネソンの同位体であるオガネソン295やオガネソン296を作るために、カリホルニウム249、カリホルニウム250、カリホルニウム251の同位体混合物をターゲットとして同様の実験を行った。低いビームエネルギーの方に1原子のみ観測され、崩壊系列は既に観測されたオガネソン294のものと一致した。高いビームエネルギーの方は何も観測されなかった。セクターフレームの糊がターゲットを覆って、蒸発残渣が検出器に達するのを妨げてしまったため、この実験は中止された。この実験は2017年にも行う計画である[38]。2011年、ドイツのダルムシュタットにある重イオン研究所が120番元素(ウンビニリウム、Ubn)を合成する目的でキュリウム248とクロム54の反応を行っていたところ、1原子のオガネソン295が観測されたが、実験データの不確実性により、得られたものがウンビニリウム299かオガネソン295かは確定できなかった。このデータからは、オガネソン295の半減期はオガネソン294の0.7ミリ秒より長い181ミリ秒であることが示唆された[39]。命名編集118番元素は、合成元素発見パイオニアであるユーリイ・オガネシアンに因んで名づけられた。2017年12月28日には、アルメニアでオガネシアンとOg294の崩壊系列を描いた切手が発売された。未発見元素に対するメンデレーエフの命名法に基づき、エカラドンという名称でも知られる[40]。1979年、IUPACは未発見の元素に系統名を与え、発見までの間、118番元素はウンウンオクチウムと呼ばれ、Uuoという記号[41]で表されることが勧告された[42]。これは化学の授業からテキストまで広く使われたものの、科学者の間では、「元素118」と呼ばれ、E118や単に118という記号で表されることがほとんどだった[43]。2002年の論文取り下げまで、ローレンス・バークレー国立研究所では、研究所を率いたアルバート・ギオルソに因んでギオルシウム(Gh)と名付けるつもりであった[44]。ロシアの研究者が2006年にその合成を報告すると、新元素の発見者が名前を提案する権利を持つというIPPACの勧告に従い、命名権を得た[45]。instituteの所長は、ドゥブナの研究所の創設者であるゲオルギー・フリョロフに因んだフレロビウムと、研究所の位置するモスクワ州に因んだモスコビウムの2つの名前の候補があると述べた[46]。フリョロフ原子核反応研究所はこの結果を導けた世界で唯一の施設であったことから、この元素にはロシアに因んだ名前を与えられるべきであるとも述べた[47]。これらの命名案は後に114番元素(フレロビウム)と116番元素(モスコビウム)にも提案されたが[48]、116番元素の名前は結局リバモリウムに決まり[49]、モスコビウムという名前は115番元素に再度提案されて承認された[12]。伝統的に、発見時に貴ガスであることが知られていなかったヘリウムを除く全ての貴ガスの名前には、語尾に「オン」("-on")がついている。発見が承認された当時のIUPACのガイドラインでは、伝統的に語尾が「イン」("-ine")のハロゲンも貴ガスも含め、新元素の名前の語尾は「イウム」("-ium")とすることが要請されていた[50]。系統名のウンウンオクチウムはこの慣習に従っていたが、2016年に公表された新しいIUPACの勧告では、その性質が貴ガスであるかどうかに関わりなく、18族の元素の名前の語尾は「オン」("-on")とすることが推奨された[51]。2016年6月、IUPACは、発見者のチームはこの元素の名前について、60年に渡り超ウラン元素の研究のパイオニアであるロシア人核物理学者のユーリイ・オガネシアンに因んでオガネソンと名付ける意向があると発表した[52]。この名前は2016年11月28日に公式なものになった[12]。同位体編集オガネソンは、「安定の島」(白い円)の少し上にあるため、予測よりも若干安定である。キュリウム以降の核種の安定性は、原子番号の増加とともに急激に減少する。原子番号101以降の全ての同位体は半減期30時間以内に放射性崩壊する。鉛以降の元素は、安定同位体を持たない[54]。これは、陽子のクーロン力が大きくなり、長い時間自発核分裂が起こらないように強い力で原子核を結び付けておくことができなくなるためである。計算によると、他に安定化因子がない場合には、103以上の陽子を持つ元素は存在できないことになる。1960年代の研究者は、陽子114個、中性子184個に近い原子核は、この不安定性を弱め、半減期が数千年から数百万年に達するということを提案した。科学はこの島まで辿り着けていないが、オガネソンを含む超重元素の存在によりこの安定効果が真実であることが確認され、既知の核種も予測される島の位置に近い原子核ほど指数関数的に長い寿命を持つ[55][56]。オガネソンは放射性を持ち、半減期は1ミリ秒以下であるが、予測される値よりは大きく[33][57]、この島の安定性の考えを補強するものである[58]。トンネル効果モデルを用いた計算により、アルファ崩壊の半減期が1ミリ秒に近く、中性子の多いオガネソンのいくつかの同位体の存在が予測されている[59][60]。他の同位体の合成経路や半減期の理論的計算によると、恐らく質量数293、295、296、297、298、300、302等のいくつかの同位体は、合成された質量数294の同位体よりも若干安定であることが示される[33][61]。これらの中で、質量数297の同位体は長寿命の核種を得られる期待が最も大きく[33][61]、この元素の将来の研究の焦点となっている。多くの中性子を持つ質量数313近辺のいくつかの同位体も長寿命を持つ可能性がある[62]。これらのより重い同位体によりオガネソンの化学的性質の解明が期待されることから、ドゥブナ合同原子核研究所は2017年下半期にカリホルニウムの質量数が249、250、251の同位体の混合物をターゲットとして、質量数が295と296のオガネソンを作る実験を行うこととしている。この実験は、オガネソン297の同位体を得るために2020年にも再度行われる。この反応で、オガネソン293と分裂生成物のリバモリウム289の生成も可能である。キュリウム248とチタン50の衝突による質量数295と296のオガネソンの生成は、2017年から2018年にドゥブナ合同原子核研究所と理化学研究所で予定されている[38][63][64]。物理的及び化学的性質の計算編集オガネソンは原子価0の18族元素であり、最外殻が8つの電子で埋まっているため、ほとんどの化学反応に対して不活性である。このため安定で、最外殻の8つの電子が固く結びついた最低エネルギーの配置となっている[65]。オガネソンの場合も同様に、7s27p6の価電子配置の閉殻を持つと考えられている[11]。その結果、閉殻構造を持つ貴ガス、特に周期表の直上ないるラドンと似た性質を持つと考える者もいる[66]。周期表の傾向からは、オガネソンはラドンよりも若干反応性が高いと考えられるが、理論計算ではかなり反応性が高いことが示される[4]。オガネソンは、それぞれ鉛や水銀のより重いホモログであるフレロビウムやコペルニシウムよりも反応性が高い可能性もある[11]。オガネソンがラドンに比べて高い反応性を持ちうるのは、エネルギーの不安定性と7p小軌道の放射方向への膨張のためである[11]。正確には、7p電子と不活性な7s電子の間のスピン軌道相互作用がかなり大きく、オガネソンの閉殻の安定性が著しく低下するからである[11]。オガネソンは他の貴ガスとは異なり、相対的に安定化された8sのエネルギー準位と不安定化された7p3/2のエネルギー準位のため[67]、正の電子親和力を持つ[68][69]。オガネソンは、ラドンのほぼ2倍に相当するかなり幅広い分極率を持つ[11]。他の貴ガスから推測すると、オガネソンの沸点は320Kから380Kと推定され[11]、これは予測されていた263K[70]または247K[71]という値とはかなり異なる。固体であると推測される。標準状態で気体であるとすると、他の貴ガス同様単原子気体であるにも関わらず、最も密度の濃い気体の1つということになる。ある鉛と同程度でフレロビウムより遥かに低い)[73]を持つと推測されている。四フッ化キセノンは平面四角形型の分子構造を持つ。四フッ化オガネソンは四面体型の分子構造を持つと予測される。唯一確認されている同位体、オガネソン294は半減期が非常に短いため、化学的な性質は実験的に調べられていない[23]。同様の理由で、オガネソンの化合物はまだ合成されていない。理論的な化合物の計算は1964年から行われてきた[40]。kJ/molでRn2の約4倍である[11]。Åも短く[11]、結合相互作用が強いことを示している。化合物OgH+の結合解離エネルギー(プロトン親和力)はRnH+と同程度である[11]。高いことから、例えばコペルニシウムやフレロビウム等よりも安定な原子を作るように考えられる[72]。酸化数+2や+4を取ると、フッ化物OgF2やOgF4が存在しうる[75]。7p1/2小軌道の結合が強いため、酸化数+6の状態は不安定である。これは、オガネソンに異常な反応性を与えているのと同じスピン軌道相互作用が理由である。kcal/molはこれらの相互作用に由来している[72]。kcal/molである[72]。同じ相互作用がOgF4の四面体形分子構造を安定化させている。Og-F結合は恐らく共有結合ではなくイオン結合であり、フッ化オガネソンは不揮発性であると考えられる[4][76]。OgF2は、オガネソンの高い電気陽性度のため、部分的にイオン化していると考えられる[77]。2008年9月17日時点のオリジナル[リンク切れ]よりアーカイブ。2008年1月18日閲覧。オリジナルの2011-08-01時点におけるアーカイブ。2010年10月23日閲覧。2008年1月18日閲覧。2008年1月18日閲覧。2017年5月4日閲覧。2008年1月18日閲覧。2016年12月1日閲覧。2016年12月1日閲覧。2008年1月18日閲覧。2016年6月8日閲覧。2016年7月8日閲覧。2008年1月18日閲覧。2008年1月18日閲覧。2012年1月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年1月18日閲覧。2008年1月18日閲覧。2011年7月22日時点のオリジナル[リンク切れ]よりアーカイブ。2018年12月29日閲覧。2007年12月9日閲覧。2016年4月2日閲覧。2008年1月18日閲覧。2008年2月9日閲覧。2008年1月18日閲覧。2011年5月8日閲覧。2014年8月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年12月2日閲覧。2016年12月3日閲覧。2018年2月4日閲覧。2014年8月23日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年1月18日閲覧。2017年3月31日閲覧。2017年4月28日閲覧。2008年1月18日閲覧。2008年1月16日時点のオリジナルよりアーカイブ。2008年1月18日閲覧。2015年9月15日閲覧。2008年1月18日閲覧。2010年3月16日閲覧。3.0のもとで利用可能です。プライバシーデスクトップ。