難しい理由としては、暗記だけでなく化学反応式を元にしてモル数や気体の体積などを考えながら計算をする必要が出てくるためです。化学反応式は必ず書けなければならないですし、モル数についての理解も必要です。化学で最初に躓く人の多くはこの計算が分からなくなってしまいます。2H2O」この化学反応式がすぐに出てこないと阪大の化学は厳しいです。いや、センター試験ですら厳しいです。ここから派生して、「亜鉛1モルに硫酸と反応させたとき、何リットルの気体が発生するか?」という問題はどうでしょう。これは聞き方を少し難しくしています。H2上の化学反応式から1モルの亜鉛と硫酸が反応して、1モルの硫酸亜鉛と水素が発生すると分かります。ここで、発生する気体は1モルの水素とわかります。1モルの気体の体積は22.4Lなので、答えは22.4Lになります。この問題も解けなくてはならない初心者問題です。この2つの問題をベースとしてどんどん新しい要素が追加されていき、徐々に理論化学の計算問題が難しくなっていきます。言うなれば、この基礎さえ分かっていればあとは練習と慣れで難しい問題でも克服できるのです。化学反応式から派生するのは酸化還元反応や酸塩基反応です。酸化還元反応はさらに電池にもつながっていきます。難しい入試問題になればなるほど酸化還元や電池に関する問題が増えていくと思ってください。酸化還元反応に関する例題を見てみましょう。塩化銅(II)水溶液を、炭素棒を両極に用いて電気分解したところ、陰極に5.08gの銅が析出した。(1)この時、電子は何モル流れたか?(2)陽極には何gの塩素が発生したか?Cu=63.5g/molCl=35.5g/molこれは酸化還元反応を用いた問題ですね。両極の化学反応式を考えてみましょう。Cuここで、陰極で発生した銅は5.08gでしたね。molつまり、陰極の式から銅が0.08mol発生したことが分かります。銅が0.08mol発生した時、流れた電子はその2倍量なので0.16molが流れたということが分かりますね。陽極と陰極では同じ分の電子をやり取りするので、陽極の式でも0.16molの電子が流れ、0.08molの塩素が発生しています。その結果、(2)で求めるのは71g/mol×0.08mol=5.68gということが分かります。(1)0.16mol(2)5.68gこれは本当に標準問題です。標準といって簡単なわけではありません。標準問題ができてこそ、初めて応用問題に挑戦できると思います。このレベルがスラスラと解けるようになったらいいですね。続いて、阪大の入試レベル問題を見てみましょう。2011年の化学の問題から一部を抜粋したものです。アルミニウム板の銅めっきをおこなった。硫酸銅(II)水溶液と硫酸を電解槽に入れた。次に、銅板とアルミニウム板を用意しそれぞれの質量を測定した。それぞれの質量を測定した。(1)アルミニウム板の増加質量は0.55gであり、めっきされた面積は3.0×102m2であった。めっきが均一になされた場合の銅めっきの膜厚を有効数字2ケタで答えよ。めっきされた銅の結晶構造は一辺の長さが3.6×10‐8cmの面心立方格子である。(2)今度は陽極にアルミニウム板、陰極に銅板を用いて同様の実験をおこなった。その結果、アルミニウム板の質量が0.54g減少していた。銅板の質量増加は何gか。なんかややこしくなりましたね。膜厚を求めよなんてなんだそりゃという感じです。問題を解いてみましょう。(1)面心立方格子の単位格子内の原子数は4個でしたね。念のために載せておくと、1/8の球が8個と1/2の球が6個あるので合計4個の原子が入っています。0.55gよりLcm=2.0×10-4(2)まずは両極の酸化還元反応の式から。