鉛蓄電池などの電極の材料として用いられる。黒色から褐色の斜方晶系であるα相と、黒色で正方晶系のβ相の多形があり、比重はそれぞれ9.773と9.696g/cm3である。水には不溶で、塩酸には塩素を発生しながら溶ける。日本では毒物及び劇物取締法により劇物に、また消防法により第1類危険物に指定されている[1]合成方法[編集]実験室では2価の一酸化鉛を酸化剤で酸化するか、溶液を電気分解し、陽極酸化によって合成する。硝酸鉛を水に溶かして水酸化ナトリウム水溶液を加え、水酸化鉛(II)の沈殿を生成する。これにペルオキソ硫酸カリウムを加えてpH12〜13、30〜60°Cで攪拌し、80°Cに加熱した後にろ過・洗浄すると沈殿が得られる。これを硝酸溶液に入れて90°Cで加熱処理するとα相の二酸化鉛が得られる。硝酸鉛を水に溶かし、硝酸銀水溶液を加えてから水酸化ナトリウム水溶液を加え、70〜80°Cで塩素を吹き込み攪拌すると沈殿が生成する。これを洗浄し、90°Cの酢酸に入れて攪拌するとβ相のPbO2が得られる。工業的には酢酸鉛をさらし粉で酸化することで得られる。この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています(プロジェクト:化学/Portal:化学)。(日時は個人設定で未設定ならばUTC)。表示-継承ライセンスの下で利用可能です。追加の条件が適用される場合があります。詳細は利用規約を参照してください。Cookieに関する声明モバイルビュ。