bond)は共有結合の一種で、ある電子の軌道のローブの4つが別の電子の軌道のローブの4つと重なっているものである。軌道の節平面の内、2つのみが両原子を通る。由来[編集]δの文字はd軌道に由来する。結合軸方向から見た軌道対称性が通常の(4つ葉型)d軌道と同じであることからの命名である。性質[編集]十分に大きな原子では占有されたd軌道のエネルギーが十分に低く、結合に関与できる。δ結合は有機金属化合物によく見られる。ルテニウムやモリブデンの化合物には4重結合を持っているものがあるが、これはδ結合によってしか説明できない。アセチレン中の非結合性軌道にある低エネルギーの電子を励起して、δ結合を2つの炭素3重結合の間に形成することが可能である。これは反結合性π*軌道の軌道対称性がδ結合と同じであるためである。高位のφ結合(f軌道に対応)やγ結合(g軌道に対応)も可能だと推定されるが、観測はされていない。理論化学の中では時折見られる。(日時は個人設定で未設定ならばUTC)。表示-継承ライセンスの下で利用可能です。追加の条件が適用される場合があります。詳細は利用規約を参照してください。Cookieに関する声明モバイルビュ。