反応例と注意点を書いておきます。発熱反応なのか吸熱反応なのかは反応物と生成物によるので反応の名前は何で決まるのかを先ずは覚えましょう。反応熱とは物質が化学変化をする、つまり、化学反応するときには熱の出入りが必ずあります。このときに出入りする熱量を反応熱といいます。生成する物質(生成物)の持つ化学エネルギーよりも大きいときは発熱反応となります。反応物の余ったエネルギーが放出されると考えて良いです。木が燃えると周りは熱くなります。これは木が持つエネルギーを放出するからですね。反応して熱を吸収する反応を吸熱反応といいます。反応物よりも生成物の持つエネルギーの方が大きいときは吸熱反応となります。生成物に必要な足りないエネルギーを外から吸収すると考えておきましょう。夏の暑い日、水をまくと少し気温を下げてくれます。「打ち水」というものですが、これは水が液体から気体になるとき熱を吸収するので周りが少し涼しくなる吸熱反応を日常に利用した例です。反応熱をエネルギー図で説明しておきます。上に行くほど物質の持つエネルギーは大きくなります。上に向かって反応が起こる場合は吸熱反応となります。余ったエネルギーを放出するか、足りないエネルギーを吸収するかの違いです。反応熱の定義から表すのに適当な数値となる「\(\mathrm{kJ/mol}\)」を使います。反応熱は熱化学方程式という方程式で表されます。「化合物1mol」が生成するときの反応熱を生成熱といいます。「反応物が単体」であることと、「生成物が1mol」のときの熱量であることが注意点です。生成物である水の係数が「1」となるときの値が生成熱ですね。生成熱には発熱反応と吸熱反応の両方があります。燃焼熱ある「物質1mol」が完全燃焼するときに発生する熱量を燃焼熱といいます。この反応はすべて発熱反応となります。O_2=H_2O+Q’}\)は水素1molが燃焼するときの反応熱なので水素の燃焼熱でもありますね。\mathrm{CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q}\)はメタンの燃焼熱です。反応物が単体ではないので生成熱ではありません。溶解熱ある「物質1mol」が多量の溶媒に溶ける(溶解する)ときの反応熱を溶解熱といいます。これには発熱反応と吸熱反応の両方があります。固体が液体になるとき、つまり融解するときの熱量を「融解熱」といいますが、これは化学反応ではなく状態変化の熱量になりますので反応熱ではありません。紛らわしいですが間違えないでください。「蒸発熱」も状態変化の熱量になりますがまた機会があれば説明しますね。中和して(酸と塩基との反応)、「水が1mol」生じるときに発生する熱量を中和熱といいます。中和はすべて発熱反応となります。「何が1mol生成」するのか、「何が1mol反応」する反応熱なのかを見極めることが大切です。係数が「1」なので探しやすいですが、反応名は覚えておきましょう。次はこの反応熱を方程式で表す「熱化学方程式」の作り方を見てみましょう。ヘスの法則と熱化学方程式(総熱量保存の法則)反応熱は問題に与えられることがほとんどなので覚える必要はありません。結合エネルギーから計算する問題はありますがそれも数学の方程式よりも簡単ですから心配はいりません。上に書いてある反応熱の名前と生成物を「1mol」で表すことが大切になるだけです。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。原子や分子の粒子数はアボガドロ定数によってmolに換算しますが、これを身近な量にするためにモル質量で考える...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。密度と比重という言葉は化学で良く出てきますがどう違うのでしょうか?何気なく同じように使っていますが正確には違います。2016高校化学と生物の要点と。