[OH^-]}$$弱酸の解離度$\a$は以下のように定義される。$$\a=\f{\aa}{\ha+\aa}$$このとき、平衡定数の定義より、$$\ka=\f{\h\aa}{\ha}\tag{1}$$$(1)$をつかって弱酸の解離度$\a$の定義式(一番上の式)は次のように書き換えられる。$$\a=\f{\aa}{\ha+\aa}=\f{\f{\ka}{\h}}{1+\f{\ka}{\h}}=\f{\ka}{\ka+\h}\tag{2}$$これから、解離度は水素イオン濃度の関数ではあるが、酸の濃度に依存しないことがわかる。した性質として、1塩基酸の場合は、$(2)$に実際に$\a=0.5$を代入すると、$$\h=\ka$$となる。1塩基酸の場合は、解離度が50%になる地点では、水素イオン濃度が酸解離定数と等しくなる。\ka$$となるのだ。