イオン結晶の場合の配位数は、1つのイオンに着目したとき、そのイオンを取り囲む反対符号のイオンの数をいいます。結晶構造は金属結晶を完全に理解できてからでいいです。構造の図は載せていません。イオン結晶の場合は粒子の大きさが違う陽イオンと陰イオンで構成されていることは覚えておいてください。共有結合によってたくさんの粒子が結合してできた結晶を「共有結合の結晶」といいます。普通は共有結合によって分子ができますが、炭素やケイ素のように原子価の多い元素はその原子どうしで共有結合を繰り返し大きな結晶を形成することができるのです。代表的な共有結合の結晶にダイヤモンドと黒鉛がありますが、一般的な性質をあげておきます。・共有結合が切れにくいので硬くて融点が極めて高い。・価電子が共有結合に使われているので電気を通さない。(※黒鉛は例外)・分子に別れないので水に溶けない。黒鉛は炭素原子の原子価4のうち3個の価電子を使って共有結合した平面上構造をつくり、それがファンデルワールス力によって層をなした構造をしています。はたらく弱い引力を分子間力といいますが、多数の分子がこの分子間力によって規則的に配列してできた結晶を「分子結晶」といいます。分子結晶でよく出てくる物質名は、ドライアイス、ヨウ素、ナフタレンがありますが、弱い分子間力によってできている結晶なので、融点が低く、昇華性のものが多いのが特長です。水も分子結晶をつくりますが、水の結晶は方向性のある水素結合でできているのですき間が大きく比重の小さな結晶構造となります。そのため氷は水よりも軽く水に浮くのです。ちなみにですが、水の比重が1番大きくなる温度は4°Cです。以上のように結晶にはいろいろな種類があります。これから高校生が1番苦手にしている結晶格子の計算問題の解き方について書いていきますが重要なのは金属結晶です。金属結晶の3つの結晶格子についてはしっかり復習しておきましょう。計算というより数値が扱いにくいところなので慣れるまで何度か繰り返すといいですよ。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。原子や分子の粒子数はアボガドロ定数によってmolに換算しますが、これを身近な量にするためにモル質量で考える...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。密度と比重という言葉は化学で良く出てきますがどう違うのでしょうか?何気なく同じように使っていますが正確には違います。2016高校化学と生物の要点と。