化学基礎ツイートH28年度「化学基礎」のセンター試験第1問の解説は既にしましたが、今回は問題の続きとなる第2問の解説です。第1問でお伝えしていますが、対策は分野を絞らず基本事項を広くすることです。難しいことより基本中心の対策ですね。ここでも確認してみましょう。物質量は単位がmolで質量と原子量から出せますね。余談ですが宝石としてのダイヤモンドは4Cと呼ばれるもので品質分けされます。color:色、carat:大きさ、clarity:質(透明度)、cut:カット(研磨)価格は同じ4C評価でもブランドよって様々です。笑さて、センターに戻りましょう。1カラットのダイヤモンドは0.20gと問題に書いてあります。「0.2gの炭素は何molか?」という問題です。計算するだけですので、「0.017」が答えですね。有機化合物の燃焼ですが、mol比が分かれば出せます。もとの有機物から二酸化炭素の炭素すべてと、水の水素すべてが与えられます。酸素は空気中の酸素も含むので有機物中の酸素か空気中の酸素か分かりません。もとの有機物中に酸素を含んでいるかどうかも分かりません。44=0.025mol}\)です。18=0.050mol}\)です。2=0.10mol}\)となります。ここまでで炭素と水素の原子数の比が出せます。\mathrm{C:H=0.025:0.10=1:4}\)つまりもとの有機物の炭素と水素の原子数の比は1:4だということで、選択肢が2つに絞られます。1=0.10g}\)これらは合わせてももとの有機化合物0.80gには足りていません。いうことはもとの有機化合物は酸素も0.40g含んでいたということになり、答えは1つになります。ちなみに酸素の原子量は16なので0.40gは0.025molです。従ってもとの有機化合物はC:H:O=1:4:1の構成比となるはずですが答えもその通りですよね。ややこしそうに見えますが実際に計算してみると計算自体は算数です。分かることだけでも書き出して計算してみましょうね。有機化合物の実験式(組成式)を求める計算と分子式の決定こちらも参考にして下さい。溶液1L中の物質量(mol)が分かれば良いだけです。1L(\(\mathrm{1000cm^3}\))では1000gになります。この5%がブドウ糖の質量になるので50gです。180}\)を計算すると答えは「0.28」を選べば良いというのが分かります。指示薬の選択は?中和滴定ではpHジャンプする点に気をつけて指示薬を決めます。滴下量を見てみると0.2mlずつ滴下しているところと大胆に入れているところが書かれていますが、滴下量を少なくしているところはpHの変化が大きいところですのでそのあたりに注意しておけば大丈夫です。中和点はpHジャンプしている付近にあるので、変化が大きくなり始めたpHと変化が小さくなり出した中間あたりに変色域を持つ指示薬ですね。中和反応によってできる塩の性質と種類これは割と簡単に判断できます。水に溶けたとき強酸と強塩基の塩は中性、強酸と弱塩基の塩は酸性、弱酸と強塩基の塩は塩基性を示します。(弱酸と弱塩基は場合によって変わるのである程度の条件がないと分かりません。