物質の変化ツイート化学を勉強する上で電池の分野は山場となります。原理は理解しやすいですが起電力や電極などの用語が多いことと、現在ではいろいろな種類の電池が出てきているため覚えることが多いからですね。何とか乗り切りたいところです。電気エネルギーに変える装置のことを電池、または化学電池といいます。酸化反応と還元反応を別々の場所で行わせることで、電子の流れる経路をつくり電気エネルギーに変える仕組みですね。化学電池の原理は、イオン化傾向の違う2種類の金属を電解質水溶液に浸して、イオン化傾向の大きい金属からイオン化傾向の小さい金属へと電子が移動することを利用しています。このときイオン化傾向の大きい金属が負極、つまり電子を放出する側、イオン化傾向の小さい金属が正極、つまり電子を受け取る側となります。電池全体で見ると、イオン傾向の大きい金属から電子を放出し(酸化される還元剤)、イオン化傾向の小さい金属が電子を受け取る(還元される酸化剤)、という酸化還元反応となっているのです。e^-\))が流れ込む川の電極を正極といいます。e^-\))自体の流れと電流とは逆方向です。電子は負極から正極に移動しますが、電流は正極から負極へと流れます。電池の起電力イオン化傾向の違う2種類の金属が電解質溶液につかると、イオン化傾向の大きい金属は電子を放出し陽イオンになります。このときこの金属は陽イオンになった原子が残していった電子が過剰にある状態になります。この状態を電位が低い状態といいます。逆にイオン化傾向の小さい金属側では陽イオンになりにくいので電子が不足気味になります。どちらかというと電子を受け取って単体にもどろうとします。この状態を電位が高い状態といいます。この2種類の金属間で起こる電位差を「起電力」といいます。単純に電解質溶液を同じにしたら、起電力は電極に用いる金属によって変わるといえますね。(電池の種類別の反応などは後で詳しく説明します。)で起電力は2.1Vとなります。※両極が金属なら水素を基準にした標準起電力から計算できますが今は無視、でかまいません。笑ここでは詳しく触れていませんが、電池の内部で起こる酸化還元反応に直接関わる物質のことを活物質といいます。正極で酸化剤としてはたらく物質を正極活物質、と使い分けます。活物質については各電池の電池式を説明するときに追加します。して酸化還元反応を別々に起こさせ、熱エネルギーではなく電気エネルギーを作り出す装置が電池です。この電池から電流を取り出すことを放電というのです。電池とは何か?起電力とは何か?用語の意味くらいは覚えておきましょう。分極は良く問題になります。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。原子や分子の粒子数はアボガドロ定数によってmolに換算しますが、これを身近な量にするためにモル質量で考える...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。密度と比重という言葉は化学で良く出てきますがどう違うのでしょうか?何気なく同じように使っていますが正確には違います。2016高校化学と生物の要点と。