全部を溶かす溶媒を知りたい。)という比例式になります。\(x\,≒\,\mathrm{7.5(g)}\)溶解度がわかっていて、溶媒と溶質の質量がわかっているときはこの比例式だけでいけるのか?続いてみてみましょう。硝酸カリウムを入れてかき混ぜたら全て溶けた。あと何gの硝酸カリウムが溶けるか求めよ。問題には溶媒と溶質の質量が与えられています。溶解度の10倍溶けるので、と考えてもすぐに解けます。いつもきれいな倍数とは限らないのでいつでも通用する式を立てましょう。溶解度がわかっているので溶質と溶媒の比をとってみます。(g)問題に溶媒と溶質の質量がわかるときは溶媒の比でとれば良さそうです。疑問ですか?もう一つ見ておきましょう。食塩はさらに何g溶解するか求めよ。この問題に与えられているのは溶解度と、「溶液」の質量です。このままでは等しいものが見つけにくいのは事実ですが溶液の比例を取れないわけではありません。\frac{25}{100}+x\)とすることもできます。(解かなくていいです。水が混ざっていることは簡単な比例からでます。食塩の質量が出たら引き算しても求まります。(g)2段階になりますが「溶媒の質量を出すこと」を第1段階としておけばこちらの方が計算は断然楽になりますね。0.25+x\)とすることもできます。これは2と全く同じ方程式です。次は溶液で比をとる場合の問題を見てみましょう。塩化カリウムは何g溶けているか求めよ。これは練習4の第1段階で計算したものと同じです。溶液の比で計算します。°Cは同じなので見なくて良い問題ですね。これを利用して比をとります。中には何gの溶質?」という比例式です。\frac{100}{151}=x\)これは問題に与えられた数値そのままでも式は同じです。(g)飽和溶液中の溶質の質量を求めましたが、引き算すれば溶媒の質量ですよ。次は比重も加えた飽和溶液についてみてみましょう。何gの塩化カリウムを含むか求めよ。これは比重から溶液の質量を出せば練習5と同じになりますので「溶液の比」が利用出来ます。溶質が溶けていることになります。中には塩化カリウムを299g含んでいる、ということです。「溶媒の比」と「溶液の比」を利用する問題を紹介しました。比の取り方でややこしさが違うでしょう?溶液の計算にはこれらの比を利用する解き方が簡単です。溶液の質量パーセント濃度の求め方と比重を利用した計算問題は復習しておくと良いです。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。原子や分子の粒子数はアボガドロ定数によってmolに換算しますが、これを身近な量にするためにモル質量で考える...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。密度と比重という言葉は化学で良く出てきますがどう違うのでしょうか?何気なく同じように使っていますが正確には違います。2016高校化学と生物の要点と。