アンモニアの分子の形(立体構造)が三角錐(四面体)になる理由は?三角錐と正四面体の違いは?アンモニアの結合角は107度?公開noteのまとめ↑公開しているnote(電子書籍)の内容のまとめています。【最新note:技術サイトで月1万稼ぐ方法(10記事分上位表示できるまでのコンサル付)】アンモニアが三角錐(四面体)になる理由は?三角錐と正四面体の違いは?アンモニアの結合角は107度(106.7)?当サイトではリチウムイオン電池や燃料電池などの電気的なデバイスやその研究に関する各種学術知識(電気化学など)を解説しています。(SOFC)が主流です。中でもSOFCの燃料としてアンモニア燃料を使用するケースがあり、アンモニアの特徴について理解しておくといいです。アンモニアはその分子構造が三角錐となることが知られていますが、この理由について知っていますか。ここでは、「アンモニアが三角錐になる理由」について解説していきます。アンモニアの結合角は107度?というテーマで解説していきます。アンモニアが三角錐(四面体)になる理由は?SOFCの燃料などとしても使用されるアンモニアですが、分子の形は以下のように三角錐となります。アンモニアを始めとして分子構造は基本的に、分子から出ている手の数によって見分けることができます。具体的には、手の数にその形がどのようなものかわかります(詳しくはsp,sp2,sp3混成軌道の見分け方に記載しています)。手の数とは具体的には、共有結合をしている部分のことを指します。上の例であったらN-H結合となります。手の数には共有結合だけでなく、実は非共有電子対(ローンペア)も含まれます。アンモニアのNの電子の数は不対電子が3個であり、非共有電子対が1個あります。一方で水素原子Hの電子の数が1個であるため、Hが3個含まれるアンモニアでは、先にも述べたようにローンペアが一つとなるわけです。以下のような様子です。結果として、共有結合3本とローンペア一つでアンモニアの手の数は4本となります。手の数が4本においては、sp3混成軌道とよばれる構造をとり、四面体(三角錐)になることが知られています。アンモニアの結合角は107度?先ではアンモニアは三角錐もしくは四面体という表現をしました。実はこれはアンモニアの分子は、メタンのような正四面体構造をとらないためです。メタンではCH4という分子式であり、共有結合4本で構成されます。そのため、アンモニアに存在したローンペアが存在しないのです。結果として、綺麗な正四面体となります。正四面体とは、すべての面が正三角形である形のことを指します。正四面体の場合、結合角とよばれるH-C-Hの角度は109.5度(°)となるのが基本です。一方で、先にも述べた通りアンモンアでは非共有電子対をもつます。実はこのローンペアの部分には軌道が存在し、これが残りの結合部分を若干押し込んでいます。結果として、アンモニアの結合角が小さくなり、107度(°)となります。電池関連用語はこちらでまとめています(あいうえお順で分類)。計算問題を解いてみようTwitter始めました!サイトの記事や更新情報等つぶやいていきます。よろしければフォローのほどよろしくお願いいたします。Reserved.サイト内検索:。