反応の速さとしくみツイート塩(「しお」ではなくて中和反応でできる塩「えん」)のすべてが加水分解するわけではありません。ここでは加水分解する塩とその仕組みを説明します。加水分解にも定数が存在して加水分解定数といいますが電離定数との関係はどうなっているのか見ておきましょう。酸と塩基との中和反応で生じた塩の水溶液は必ず中性になるとは限りません。酸性を示す塩もあれば、塩基性を示す塩もあります。これらは塩が水と反応して一部がもとの弱酸や弱塩基にもどることから生じる現象で「塩の加水分解」といいます。強酸と強塩基でできた塩は電離したイオンが水と反応せず加水分解は起こりません。ここまでは「化学基礎」で取り上げています。CH_3COO^-+Na^+}\)のように完全に電離しています。H^++OH^-}\)の平衡状態になっています。この2つが混じり合った状態なので弱酸である酢酸は電離度が小さく、酢酸イオンが水素イオンと結合し酢酸分子にもどります。その結果、水溶液中では水酸化物イオンが水素イオンより多く残ることになるのでこの水溶液は塩基性を示すことになるのです。元を考えると弱酸と強塩基の塩なので塩基性の勝ち、と見ると分かり易いです。塩化アンモニウムも水溶液中では完全に電離しています。NH_3+H_3O^+}\)の電離平衡になり、アンモニウムイオンはアンモニアは分子にもどります。なるので酸性を示すようになるのです。水溶液中では同じです。CH_3COOH+OH^-}\)の電離平衡になっています。「加水分解定数」といいます。加水分解定数も平衡定数などと同じように温度で決まる定数です。\color{blue}{K\mathrm{_w}}=\frac{\color{blue}{K\mathrm{_w}}}{\color{green}{K\mathrm{_a}}}\)となります。弱酸と強塩基からなる塩は、酸が弱いほど加水分解されやすくその水溶液のpHは大きくなる、ということです。単純にいえば塩基の圧倒的勝利になって水素イオン濃度は小さくなるのでpHは大きくなりますよね。塩の加水分解の反応式と水溶液の性質での復習になりますが平衡定数との関係はやっていなかったので改めて書いて見ました。参考になるところがあれば参考にして下さい。化学では物質の原子や分子の量を反応量として利用します。酸性の水溶液と塩基性の水溶液が過不足なく反応するときの中和反応の量的な関係がどうなっているかを見ておきましょう。単糖類のグルコースが2つ結合した糖類を二糖類といいますが、マルトース(麦芽糖)、スクロース(ショ糖)、ラクトース(乳糖)について基本的な構造と性質を示しておきま...pHの求め方(公式の利用と計算問題)とlogの確認pHの求め方は水素イオン濃度との関係で定義されます。水素イオン濃度が出ていないと求められません。密度と比重という言葉は化学で良く出てきますがどう違うのでしょうか?何気なく同じように使っていますが正確には違います。2016高校化学と生物の要点と。