化学反応が起こるには、活性化状態というエネルギーの山を越えなければなりません。過酸化水素は放っておいてもゆっくりゆっくり分解が進んでいます。活性化状態になる分子がすくないためです。酸化マンガン(IV)の表面で過酸化水素が活性化状態になりやすいのです。活性化状態になる分子が増えるとどっと反応が進みます。簡単ですがこの考え方でいかがでしょうか。他の回答も見るQ20Wと40Wの電球を直列につなぐと20Wの方が明るくなるのはなぜですか?20Wと40Wの電球を直列につなぐと20Wの方が明るくなるのはなぜですか?Aベストアンサー20W電球の方が抵抗が大きいからです。電源電圧を100V一定としますと、2つの電球の抵抗値は、次のように求められます。(A)ですので、後は、これを使って各電球の消費電力を求めます。明るさは、消費電力が大きいほど明るくなります。(W)他の回答も見るQAlCl3とNaOHのイオン反応式はAlCl3とNaOHのイオン反応式はAl3++3OH-→Al(OH)3Al(OH)3とHClのイオン反応式はAl(OH)3+3H+→Al3++3H2OですよねAlCl3はAl3+と分解して式をたてるのになんでAl(OH)3はAl(OH)3のままなのですか?Al3++3Cl-→AlCl3としてはいけないのですか?Aベストアンサーこれは弱塩基の塩(AlCl3)に強塩基(NaOH)を作用させると弱塩基Al(OH)3が遊離してくる例ですね。3Cl-の状態になります。Alイオンは弱塩基Al(OH)3からきているのですぐにNaOHから電離したOHと結合します。Al(OH)3というわけです。生成したAl(OH)3は弱塩基なので、ほとんどOHイオンを離さないのです。これらをすべて一つの式にまとめると、水溶液中ではこんな状態になります。3Na+となってAlとClがくっつくことはありません。こんな説明でよろしいですか。他の回答も見るQ酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応について詳しく教えていただけませんか?こんにちは。2Na[Al(OH)4]が与えられたのですが、なぜ水酸化ナトリウムとの反応でなくてはならないのかという点で、この反応の本質が分かりません。2式で酸素イオンがH2Oから電子を奪い倍の物質量の水酸化物イオンが生成していますが、この反応は一般に酸化物の酸素イオンと水との反応ですよね?だとすればこの反応式全体は酸化アルミニウムと水との反応となって、生成した水酸化物イオンと余ったアルミニウムイオンによって錯イオンが形成されるという反応になるのではないのかと思ったのです。この反応の意図といいますか、本質的なところはどこにあるのでしょうか酸化アルミニウムと水の反応という実験ではいけないのでしょうか?ところで酸化アルミニウムは水中で電離しますか?この点も関係しているのでしょうか...?どうかよろしくお願いします。2Na[Al(OH)4]が与えられたのですが、なぜ水酸化ナトリウムとの反応でなくてはならないのかという点で、この反応の本質が分かりません。2式で酸素イオンがH2Oから電子を奪い倍の物質量の水酸化物イオンが生成していますが、この反応は一般に酸化物の酸素イオンと水との反応ですよね?だとすればこの反応式全体は酸化アルミニ...続きを読むAベストアンサーアルミニウムは中性の水中では表面に酸化アルミニウムの不働態皮膜を形成して腐食は進行しません。pHの影響を受け、酸性領域や塩基性領域では酸化皮膜が壊されて腐食が進行します。この場合は塩基領域ですが、水酸化ナトリウムのような強塩基の場合、1の反応が起こりアルミは水溶液に溶けてしまいます。表面の酸化アルミニウムは、3の反応でNa[Al(OH)4]になりますがこの物質は強塩基水溶液中に存在していて固体として単離は難しいです。123は、酸化アルミニウムの強塩基(水酸化ナトリウム)溶液中での性質を表したものです。酸性では硫化水素では沈殿しないが、アルカリ性では沈殿する。この沈殿を硫化物と考えた時、アルカリ性で沈殿する理由は??この理由がよくわかりません...。誰か教えてください!!Aベストアンサーすいません、大学生の方でしたか・・・。それではズバリ答えの方にいきます(笑)まずZn2+(亜鉛イオン)と硫化水素(H2S)の反応ですが中性・アルカリ性でZnSの白色沈殿を生じます。これが沈殿する硫化物です。Zn2+とS2-(硫化物イオン)の反応というわけです。酸性下では沈殿ができないかというとS2-の存在する量が減ってしまうからです。これは酸性溶液ということでH+が増えるというところからきています。H+が増えすぎると、増えすぎたH+はS2-とくっつこうとします。おおまかに言うと硫化水素は中性・アルカリ性では2H+とS2-として存在し、酸性ではH2Sとして存在していることになります。いう訳でS2-が減るため、酸性では沈殿ができません。以上、わかりづらい文章ですみません。補足があったらまたどなたかお願いします。他の回答も見るQ濃硫酸の脱水の反応式は?こんばんわ。化学の教科書に濃硫酸は脱水作用があると書いて有りました。して化学を教えておりましたので内容としては大丈夫だと思いますが、説明が判り難ければ申し訳ない。こればっかりは直接とネットの違いなので、ダメなら判らない点をもう一度整理して聞いて下さい。それでは本題へ...まず、質問中にある基本的な誤りを指摘しておかなくてはなりません。「濃硫酸には脱水作用がある」こと自体は間違いありませんが、その時の反応式は『H2O+H2SO4→?+?』の様にはなりません。通常、脱水作用というのは『化合物中、もしくは化合物同士の反応時に、その化合物中のHとOを水分子H2Oとして奪う性質とその反応作用』のことを言います。いう反応なのか?を、以下に例を挙げてみます。--------------------------------------------------1)砂糖・ショ糖(スクロース)、デンプン、紙・木材(繊維=セルロース)などの炭水化物に濃硫酸を加えると脱水して炭化します。C12H22O11→12C+11H2OC6H12O6→6C+6H2OC6H12O5→6C+5H2O2)エタノールに濃硫酸を加えて熱すると、温度の違いによってエチレン又はエチルエーテルが生じます。〔130度で生成〕3)蟻酸HCOOHに濃硫酸を加えて熱すると、一酸化炭素が生じます。HCOOH→CO+H2O※この反応では、濃硫酸は触媒の働きをしていると考えてよいです。4)シュウ酸(COOH)2に濃硫酸を加えて熱すると、一酸化炭素が生じます。(COOH)2→CO2+CO+H2O--------------------------------------------------1)は濃硫酸の「脱水作用」を説明するのに、砂糖・デンプンなどの白いものが炭化によって黒くなることで目で確認できる実験と言う事でよく引用されます。2)は高校化学の有機化学の範囲では必須の内容ですので、もしmk278さんが高校生や予備校生などでしたら是非覚えておきましょう。あと、3)4)は一酸化炭素の実験室的製法としてよく知られています。--------------------------------------------------以上の各矢印の下部には(H2SO4)と書かれていると思って下さい。反応するというよりも3)の反応と同様に触媒の様な働き方をしていますので、化学反応式上ではH2SO4自体は現れません。(電子式などで表記すればよいのでしょうが、なかなかネット上でテキストで表現するのは難しいですね...)尚、1)~4)とも反応後(式では右辺)の物質にH2Oがありますが、いずれもH2SO4の吸湿作用によってH2SO4自体と結合してしまいます。H2SO4は水上気圧が極めて小さく、大気中で放置すると空気中の水蒸気を吸収することになります。この吸湿性の高さからよく「乾燥剤」として利用されます。濃硫酸と反応しやすいアンモニア(NH3)、硫化硫黄(H2S)、二酸化硫黄(SO2)などに対しては乾燥に利用できません。固体の乾燥に使う場合にはデシケーターという器具を用います。いうことで、脱水と言っても「水を直接奪う」というよりも『他の物質のHとOHをもぎ取ってH2Oとして引っこ抜く』イメージで捉えて貰うと判り易いのではないでしょうか?尚、吸湿作用の場合は濃硫酸が薄まり、希硫酸になる方向で考えて下さい。化学反応というより物理的変化で、電離度が大きくなりイオン化していきます。イオン化式は以下のとおり。して化学を教えておりましたので内容としては大丈夫だと思いますが、説明が判り難ければ申し訳ない。こればっかりは直接とネットの違いなので、ダメなら判らない点をもう一度整理して聞いて下さい。それでは本題へ...まず、質問中にある基本的な誤りを指摘しておかなくてはなりません。「濃硫酸には脱水作用がある」こと自体は間違いありませんが、その時の反応式は『H2O+H2SO4→?+?』の様にはなりません。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。